下列说法中不正确的是

物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔

2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

利用物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是

①混合气的压强

②混合气的密度

③气体的总物质的量

④混合气的平均分子量

⑤混合气的总质量

⑥B的物质的量浓度

①②④⑤

②④⑤⑥

②③⑤⑥

①②③④

吸热反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)，在2000℃时，K＝6.2×10^－4．2000℃时，在10 L密闭容器内放入2.94×10^－3 mol　NO、2.50×10^－1 mol　N₂和4.00×10^－2 mol　O₂，则下列说法正确的是

此反应的初始状态为化学平衡状态

此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将正向进行

此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将逆向进行

无法判断

在一密闭容器中反应mA(g)nB(g)＋nC(g)达到平衡．保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍．则

平衡向逆反应方向移动

物质A的转化率增加

物质C的质量分数增加

m＞2n

下列对于反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)的描述正确的是

达到平衡时，各反应物和生成物浓度相同

增大压强，对此反应速率无影响

达到平衡时，c(H₂O)∶c(CO)＝1∶1

达到平衡时，H₂O转化成CO的速率等于CO转化成H₂O的速率

如图所示表示反应A(g)＋B(g)nC(g)(ΔH＜0)在不同条件下反应混合物中C的体积分数与反应过程所需时间的关系曲线．则下列有关叙述正确的是

a表示有催化剂，b表示无催化剂

若其他条件相同，a比b的温度低

反应由正反应开始

反应由逆反应开始

已知热化学方程式：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)．下列说法正确的是

相同条件下，2 mol　SO₂(g)和1 mol　O₂(g)所具有的能量小于2 mol　SO₃(g)所具有的能量

将2 mol　SO₂(g)和1 mol　O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

如将一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol　SO₂(g)被氧化

将4.0 mol　PCl₃和2.0 mol　Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)＋Cl₂(g)PCl₅(g)达到平衡时，PCl₅为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol　PCl₃和1.0 mol　Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是

0.8 mol

0.4 mol

小于0.4 mol

大于0.4 mol，小于0.8 mol

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

溴水中有下列平衡Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

对2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深

反应CO＋NO₂CO₂＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施

反应3A(g)＋B(g)＝2C(g)＋2D(g)在不同时间内测得速率如下：

①v(A)＝0.6 mol·L^－1·min^－1

②v(B)＝0.45 mol·L^－1·min^－1

③v(c)＝0.4 mol·L^－1·min^－1

④v(D)＝0.45 mol·L^－1·min^－1

则反应速率最快的是

②

①③

②①

①