依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强

Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的强

HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

若M⁺和R^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

①18 g　D₂O含有的电子数为10N_A

②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

③标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A

④在标准状况下，22.4 L　SO₃的物质的量为1 mol

⑤4℃时5.4 mL的水所含的原子总数为0.9N_A

⑥0.1 mol　OH^－含0.1N_A个电子

⑦1 mol　Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A

③⑤⑥⑦

③⑤

①②④⑦

③④⑤⑥

将4 mol　A和2 mol　B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0.4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L．下列说法正确的是

4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s)

当c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2时，该反应即达到平衡状态

达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是

原子半径：C＞D＞A＞B

C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得

C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同

A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ/mol

(ii)I₂(s)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ/mol

下列判断正确的是

254 g　I₂(g)中通入2 g　H₂(g)，反应放热9.48 kJ

1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是

元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种

元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是

Mg可由电解熔融MgCl₂制取，Al也可由电解熔融AlCl₃制取

金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火

SO₂能使品红溶液褪色，CO₂也能使品红溶液褪色

F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点依次升高，N₂、P₄、As、Sb、Bi的熔点也依次升高

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，不正确的是

对热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

常温时水溶性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

与稀盐酸反应的快慢：Na₂CO₃＞NaHCO₃

相对分子质量：Na₂CO₃＞NaHCO₃

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂；

②向NaAlO₂胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；

③向AlCl₃溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

①②

①③

①④

②③

对下列实验事实的解释正确的是

浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸

在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO₄^2－

将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化