用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是

配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗

滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

下列表示物质变化的化学用语正确的是

碳酸的电离：H₂CO₃2H⁺＋CO

氯化铁水解：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃＋3H⁺

硫氢化钠的水解：HS^－＋H₂OH₃O⁺＋S^2－

硫化铝固体在水中不存在：Al₂S₃＋6H₂OAl(OH)₃＋3H₂S

下列实验操作和数据记录都正确的是

用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g

用50 mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60 mL

用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52

用10 mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2 mL

室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH^－)为

①1.0×10^－7 mol/L

②1.0×10^－6 mol/L

③1.0×10^－3 mol/L

④1.0×10^－11 mol/L

③

④

①或③

③或④

下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是

①常温下NaNO₂溶液的pH大于7；

②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗；

③HNO₂和NaCl不能发生反应；

④0.1 mol/L　HNO₂溶液的pH＝2.1；

⑤NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂；

⑥0.1 mol/L　HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为3.1

①④⑥

①②③④

①④⑤⑥

全部

镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O2Ni(OH)₂＋Cd(OH)₂以下说法中正确的是：

以上反应是可逆反应

放电时，镉为正极

充电时电池上标有“＋”号的电极连接电源负极

以镍镉电池为电源，电解Na₂CO₃溶液，当收集到气体的总体积为33.6 L(标况下)时，电池中转移了2 mol电子

中和热测定实验中，用50 mL　0.50 mol/L盐酸和50 mL　0.55 mol/L　NaOH进行实验，下列说法不正确的是

改用60 mL　0.50 mol/L盐酸跟50 mL　0.55 mol/L　NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

用50 mL　0.50 mol/L盐酸和50 mL　0.55 mol/L　NaOH

进行实验比用50 mL　0.50 mol/L盐酸和50 mL　0.50 mol/L　NaOH测得的数值准确

酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

下列有关判断正确的是

由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋3OH^－＝Al(OH)₃

由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

用原电池和电解池装置都能实现2HCl＋Cu＝CuCl₂＋H₂↑反应

已知H₂(g)＋Br₂(1)＝2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol　Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为

404

260

230

200

在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)v(B)、v(C)(mol·L^－1·s^－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示关系：v(B)＝3v(A)；3v(C)＝2v(B)．则此反应可表示为

2A＋3B＝2C

A＋3B＝2C

3A＋B2C

A＋3B2C