若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

14 g氮气中含有7N_A个电子

在0℃、101 kPa时，22.4 L　CCl₄中含有N_A个碳原子

2 L浓度为0.5 mol/L硫酸溶液中含有N_A个氢离子

16 g　CH₄与18 g　NH₄⁺所含质子数相等，均为10N_A

下列实验操作会引起安全事故的是

制氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气

给试管中的液体加热时不停地移动试管或加入碎瓷片

混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸慢慢加入乙醇中并及时搅拌

常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol/L的氨水，其pH为11．①甲用蒸馏水稀释至1/100后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.2 mol/L的盐酸混合，在混合液中n(NH)＋n(H⁺)－n(OH^－)＝b mol．则关于a、b值的正确答案组合是

9～11；0.1

9～11；0.2

12～13；0.2

13；0.1

下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列正确的是

盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

P点时反应恰好完全，溶液呈中性

曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

酚酞不能作本实验的指示剂

25℃时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，下图坐标中的纵坐标y可以是

溶液的pH

醋酸的电离平衡常数

溶液的导电能力

醋酸的电离程度

25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：

加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是

α₃＞α₁＞α₅＞α₄＞α₂

α₄＞α₂＞α₅＞α₃＞α₁

α₂＞α₄＞α₅＞α₁＞α₃

α₁＞α₃＞α₅＞α₂＞α₄

下列溶液蒸干后，能得到溶质固体的是

AlCl₃

KHCO₃

Fe₂(SO₄)₃

NaClO

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

从以上表格中判断以下说法中不正确的是

在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄＝2H⁺＋SO

在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

25℃，水的电离达到平衡：H₂OH⁺＋OH^－，下列叙述正确的是

向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡正向移动，c(H⁺)降低

将水加热，K_w增大，pH不变

以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：

该新制NaOH溶液的浓度c计算最合理的是