在某温度下，H₂和I₂各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，发生反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H₂)＝0.008 mol·L^－1，则该反应的平衡常数为

40

62.5

0.25

4

在A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为

某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是

平衡正移

(a＋b)＞(c＋d)

X的转化率变大

Z的体积分数变小

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

①高温

②低温

③高压

④低压

⑤加催化剂

⑥分离出Z

②③⑥

②③⑤

①③⑤

②④⑥

反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

通入CO气体

将容器的体积缩小一半

保持体积不变，充入N₂使体系压强增大

保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素中：

①盐酸的浓度

②镁带的表面积

③溶液的温度

④氯离子的浓度．

对反应速率有影响的是

①②

③④

①②③④

①②③

已知热化学方程式：

H₂O(g)＝H₂(g)＋1/2O₂(g)；ΔH＝＋241.8 kJ/mol

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(1)；ΔH＝－285.8 kJ/mol

当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

吸热88 kJ

吸热2.44 kJ

放热44 kJ

吸热44 kJ

已知299 K时，合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol　N₂和3 mol　H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)

一定大于92.0 kJ

一定等于92.0 kJ

一定小于92.0 kJ

不能确定

如下图所示，ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1，ΔH₂＝－395.4 kJ·mol^－1，下列说法或表示式正确的是

C(s、石墨)＝C(s、金刚石)；ΔH＝＋1.9 kJ·mol^－1

石墨和金刚石的转化是物理变化

石墨的稳定性弱于金刚石

1 mol石墨的能量能比1 mol金刚石的总能量高1.9 kJ

已知：H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol^－1，下列说法正确的是

1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ

1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

2 mol氟化氢气体分解成1 mol氢气和1 mol的氟气放出270 kJ热量