1 L某溶液中含有的离子如下表

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol　e^－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是

电解后溶液呈酸性

a＝3

阳极生成1.5 mol　Cl₂

阴极析出的金属是铜与铝

一种充电池放电时的电极反应为H₂＋2OH^－－2e^－＝2H₂O；NiO(OH)＋H₂O＋e^－Ni(OH)₂＋OH^－，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

H₂O的还原

Ni(OH)₂的还原

H₂的氧化

Ni(OH)₂的氧化

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

W的氢化物比X的氢化物稳定性高

Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

pH＝1的溶液中：K⁺、NO、SO₃^2－、Na⁺

使石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、HCO、NO、[Al(OH)₄]^－

pH＝12的溶液中：S^2－、CO₃^2－、Na⁺、CH₃COO^－

常温下，c(H⁺)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中：I^－、Al³⁺、NO、Cl^－

氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂＋6C＋2N₂Si₃N₄＋6CO．下列对该反应的说法正确的是

该反应的氧化剂是SiO₂和N₂

生成1 mol　Si₃N₄时共转移6 mol电子

该反应中氧化剂和还原剂质量比为9∶7

该反应的还原产物为Si₃N₄

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

标准状况下，2.24 L　CCl₄含有0.1 N_A个CCl₄分子

1.5 mol　Cu和足量稀硝酸反应产生N_A个NO分子

标准状况下，2.24 L　Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

18 g　D₂O含有的质子数为10N_A

已知2 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ，且氢气中1 mol　H－H键完全断裂时吸收热量436 kJ，水蒸气中1 mol　H－O键形成时放出热量463 kJ，则氧气中1 mol　OO键断裂时吸收热量为

436 kJ

557 kJ

496 kJ

241 kJ

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是

Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

a点K_W的数值比c点K_W的数值大

b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

把0.05 mol　NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是

①自来水

②0.5 mol·L^－1盐酸

③0.5 mol·L^－1醋酸

④0.5 mol·L^－1　NH₄Cl溶液

①②

②④

③④

②③

下列指定实验的装置图完全正确的是