已知98%的浓硫酸的浓度为18．4mol/L，则49%的硫酸溶液的浓度为

某氯化镁溶液的密度为1.2g?cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl^-离子的物质的量浓度约等于（　　）

A．0.77mol?L-1	B．1.55mol?L-1
C．2.55mol?L-1	D．5.1mol?L-1

将标准状况下NO₂和O₂按体积比4：1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为（　　）

A． 1 22.4 mol?L-1	B． 4 7 × 1 22.4 mol?L-1
C． 4 5 × 1 22.4 mol?L-1	D． 4 5 mol?L-1

将VLHCl气体（标准状况下）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（　　）

A．V/22400mol?L-1	B．1000V/22.4mol?L-1
C．V/22.4mol?L-1	D．V/11.2mol?L-1

若20g密度为d g?cm^-3硝酸钙溶液里含1g Ca²⁺，则NO₃^-的物质的量浓度为（　　）

A．d/400mol?L-1	B．20/dmol?L-1
C．2.5dmol?L-1	D．12.5mol?L-1

准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe₂O₃），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol?L^-1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如上图所示．则所用硫酸物质的量浓度为（　　）

A．1.75mol?L-	B．3.50mol?L-1
C．0.85mol?L-1	D．无法确定

标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO₂气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为（　　）

A．1.0mol?L-1	B．0.045mol?L-1
C．0.020mol?L-1	D．0.12mol?L-1

将11.5g钠投入到89g水中（足量），充分反应后所得溶液的密度为1.25g?cm-3．则计算：
（1）所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

100mL0.03mol/LNa₂SO₄溶液和50mL0.02mol/LAl₂（SO₄）₃溶液混合（不考虑水的电离），下列说法中正确的是（不考虑混合后溶液体积的变化）（　　）

A．混合液中c（SO42-）为0.04mol?L-1

B．原Al2（SO4）3溶液中c（Al3+）与100mL0.02mol?L-1Al（NO3）3中c（Al3+）相等

C．混合后的溶液中含有0.003molNa+

D．混合后溶液中c（Na+）为0.02mol/L

按照要求填空：
（1）有98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³），其物质的量浓度为______，装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为（填序号）______，若要配制500m L 0.2mol?L^?1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为______．
（2）等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液与足量的AgNO₃溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的体积之比为______．
（3）有下列物质：①0.5mol NH₃  ②标准状况下22.4L He  ③4℃时9mL H₂O  ④0.2mol H₃PO₄   请按所含的原子数由多到少的顺序排列（写序号）______．
（4）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L^-1．试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量（写出计算过程）．