甲试管中盛有0.5 mol/L　Na₂CO₃溶液10 mL，慢慢往试管中加入1 mol/L的盐酸7.0 mL；乙试管中盛有1 mol/L的盐酸7.0 mL，慢慢往试管中滴加0.5 mol/L　Na₂CO₃溶液10 mL，那么甲、乙两试管中产生的CO₂物质的量大小关系为

甲＝乙

甲＞乙

甲＜乙

无法确定

下列离子方程式正确的是

用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl^－＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

向NaHS溶液中通入过量氯气：HS^－＋Cl₂＝S↓＋H⁺＋2Cl^－

向Fe(OH)₃悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

用醋酸除去水垢：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O2Ni(OH)₂＋Cd(OH)₂以下说法中正确的是：

以上反应是可逆反应

放电时，镉为正极

充电时电池上标有“＋”号的电极连接电源负极

以镍镉电池为电源，电解Na₂CO₃溶液，当收集到气体的总体积为33.6 L(标况下)时，电池中转移了2 mol电子

中和热测定实验中，用50 mL　0.50 mol/L盐酸和50 mL　0.55 mol/L　NaOH进行实验，下列说法不正确的是

改用60 mL　0.50 mol/L盐酸跟50 mL　0.55 mol/L　NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

用50 mL　0.50 mol/L盐酸和50 mL　0.55 mol/L　NaOH进行实验比用50 mL　0.50 mol/L盐酸和50 mL　0.50 mol/L　NaOH测得的数值准确

酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

已知蒸发1 mol　Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为

404

260

230

200

设C＋CO₂2CO(吸热反应)反应速率为v₁，N₂＋3H₂2NH₃(放热反应)反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

同时增大

同时减小

增大，减小

减小，增大

下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是

FeCl₃

CaCl₂

Fe₃O₄

FeCl₂

纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为

铁的纯度越高熔点越低

合金的熔点比其成分物质的熔点高

因为形成了铁碳合金，所以熔点变低

在高炉中熔化的过程发生了化学反应

以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：

CCO₂H₂CO₃CaCO₃CO₂

其中涉及的基本反应类型依次为

置换、化合、分解、复分解

置换、化合、复分解、分解

化合、置换、分解、复分解

化合、置换、复分解、分解

一定质量的盐酸分别与下列物质恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数最小的是

Mg

MgO

MgCO₃

Mg(OH)₂