下面是四位同学学完《认识原子核》这节内容后，对这节内容的认识，不正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

2.4 g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1N_A

1 L　1 mol/L的CaCl₂溶液中含Cl^－的数目为N_A

在25℃、1.01×10⁵ Pa的条件下，2.24 L　H₂中含有的分子数小于0.1N_A

标准状况下11.2 L　CCl₄含有分子数为0.5N_A

将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是

稀H₂SO₄

硫酸铜溶液

氢氧化钠溶液

氯化镁溶液

下列指定微粒的个数比为2∶1的是

标况下22.4 L水中含有的水分子数和1 g　H₂中所含的氢气分子数

Na₂O₂晶体中的阳离子和阴离子

C原子的电子层数与最外层电子数

原子中的中子和质子

下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

氧化还原反应的本质是元素化合价的变化

在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂

在置换反应中一定存在电子转移

某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

下列关于氯的说法正确的是

氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

Cl、Cl为氯元素不同的核素，具有不同的化学性质

红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟雾

氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸?

将铝粉与Fe₃O₄粉末配制成铝热剂，分成三等份．

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V₁；

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V₂；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V₃．

下列说法正确的是

V₁＝V₃＞V₂

V₂＞V₁＝V₃

V₁＝V₂＞V₃

V₁＞V₃＞V₂

某同学进行下列实验：在加热条件下将24 g　CuO、Fe₂O₃的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40 g．下列有关叙述中不正确的是

原混合物中CuO与Fe₂O₃物质的量比为1∶1

反应后所得CO₂的物质的量为0.4 mol

实验过程中需要的CO质量为11.2 g

原混合物中CuO与Fe₂O₃的质量比为1∶2

常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^－、SO

与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、HCO₃^－、NO₃^－

甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^－、Cl^－

pH＝12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^－、Br^－

据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂＋PtF₆＝O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt的化合价为＋5，对于此反应，下列说法正确的是

反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

O₂(PtF₆)中氧元素的化合价为＋1

O₂(PtF₆)中不存在共价键

每生成1 mol　O₂(PtF₆)则转移1 mol电子