某校实验老师需配制0.01 mol/L的KMnO₄消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

取KMnO₄样品时不慎在表面沾了点儿蒸馏水

溶解搅拌时有液体飞溅

定容时俯视容量瓶刻度线

摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林(乙酰水杨酸)的说法中不正确的是

属取代反应

为除去阿司匹林中混有的杂质，可在粗产品中加足量NaHCO₃溶液、搅拌、过滤、洗涤沉淀，再在所得滤液中加足量盐酸、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得精品

【选项C】

可用FeCl₃溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸

下列实验不能按照蒸发、浓缩、结晶、过滤操作程序进行的是

从FeSO₄溶液中得到绿矾[FeSO₄·7H₂O]晶体

从MgCl₂溶液得到MgCl₂·6H₂O晶体

从含硝酸钠和氯化钾物质的量浓度基本相等的混合溶液中分离出氯化钠

从饱和食盐水中得到蒸馏水

向盛1 mL　1 mol·L^－1　AlCl₃溶液的试管中加入3 mL　10％NaF溶液，再加入1 mL　3 mol·L^－1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是

3 mol·L^－1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强

NaF溶液碱性较强，Al³⁺完全反应生成AlO₂^－，而AlO₂^－不能与氨水反应生成Al(OH)₃

氨水为弱碱溶液，Al³⁺不与弱碱反应

Al³⁺与F^－结合生成新物质，溶液中几乎没有Al³⁺了

25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是

向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

向水中加入少量固体NaCl，平衡不移动，导电能力不变

将水加热，K_w增大，pH不变

有一瓶无色气体，可能含有CO₂、H₂S、HCI、HBr、SO₂中的一种或几种．将足量氯水倒入瓶里，振荡，静置得无色透明溶液．将该溶液分为两份：向一份中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀；另一份加入稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，也产生了白色沉淀，．由此可知，正确的结论是

肯定有HCl、SO₂

可能含有HBr、CO₂

肯定没有CO₂、H₂S、HBr

以上结论均不正确

用铝热法还原下列物质，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是

Fe₃O₄

MnO₂

Cr₂O₃

V₂O₅

等质量的铁、镁、铝三种金属与同体积同浓度的盐酸反应，产生相同体积的氢气(相同状况下)，下列判断正确的是

反应掉的三种金属质量相等

反应后三种金属可能都有剩余

所给的盐酸都是过量的

镁刚好反应完，铁、铝有剩余

下列实验操作或方法中，正确的是

用酒精萃取碘水中的碘

在容量瓶中溶解氢氧化钠固体

用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质

下列实验现象描述错误的是

铁丝在氧气中燃烧火星四射

铁丝放入稀盐酸中有气泡产生，溶液呈黄色

铁丝在氯气中燃烧有棕黄色的烟生成

铁丝在氧气中燃烧有黑色固体生成