定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志．关于化学常用计量的说法正确的是

物质的量符号为N，单位为摩尔

阿伏加德罗定律仅适用于标准状况下的气体

摩尔质量的数值与相应物质的相对原子质量或相对分子质量相等

1 mol·L^－1　NaOH溶液指的是每升该浓度的NaOH溶液中含NaOH的物质的量为1 mol

室温时，将x mL，pH＝a的稀NaOH溶液与y mL　pH＝b的稀盐酸充分反应．下列前于反应溶液pH的判断，正确的是

若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7

若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7

若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7

若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7

将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

9

10

11

12

为了配制NH₄⁺与Cl^－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入

①适量NH₄NO₃

②适量NaCl

③适量氨水

④适量NaOH

②③

①③

②④

①②

向三份0.1 mol·L^－1　CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^－浓度的变化依次为

减小、增大、减小

增大、减小、减小

减小、增大、增大

增大、减小、增大

在试管中注入某浅红色溶液，给试管加热，溶液红色加深．则原溶液可能是

①滴有石蕊的H₂SO₄溶液

②滴有石蕊的NH₄Cl溶液

③滴有酚酞的氨水溶液

④滴有酚酞的Na₂CO₃溶液

①②

③④

①③

②④

在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

NH₄⁺＋2H₂ONH₃·H₂O＋H₃O⁺

HCO₃^－＋H₂OH₃O⁺＋CO₃^2－

HS^－＋H⁺H₂S

Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^－＋HClO

向2 mol/L　100 mL的硝酸溶液中加入足量稀硫酸，再加入9.6 g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为

0.896 L

1.12 L

1.68 L

2.24 L

下列离子方程式错误的是

硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S^2-＋2H⁺＝H₂S↑

向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液：Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu²⁺＋H₂S＝CuS↓＋2H⁺

向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液：A1³⁺＋3NH₃＋3H₂O＝A1(OH)₃↓＋3NH₄⁺

用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

在0℃，101 kPa，1 mol　SO₃中含有N_A个硫原子

5.6 g铁与足量硝酸反应转移的电子数为0.2N_A

0.5 L　0.1 mol/L　NH₄Cl溶液中含NH₄⁺离子的数目为0.05N_A

反应KClO₃＋6HClKCl＋3Cl₂↑＋3H₂O中，每生成1 mol　Cl₂转移的电子为2N_A