反应2A(g)2B(g)＋C(g)　ΔH＞0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

减压

加压

降温

增大B的浓度

在298 K、100 kPa时，已知：

2H₂O(g)O₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₁

Cl₂(g)＋H₂(g)2HCl(g)　ΔH₂

2Cl₂(g)＋2H₂O(g)4HCl(g)＋O₂(g)　ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是

ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂

ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂

ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂

ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

已知下列两个热化学方程式，实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，

C₃H₈(g)＋5O₂(g)4H₂O(l)＋3CO₂(g)　ΔH＝－2 220.0 kJ/mol．

3∶1

1∶3

1∶4

1∶1

下列关于热化学反应的描述中正确的是

HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

将浓度为0.1 mol·L^－1　HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

c(H^＋)

Ka(HF)

对下列物质：①H₂SO₄、②CO₂、③NaOH、④BaSO₄、⑤NH₃、⑥SO₂、⑦NH₃·H₂O、⑧C₂H₅OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是

弱电解质：④、⑦

电解质：①、③、④、⑦

非电解质：②、⑤、⑥、⑧

强电解质：①、③、④

根据碘与氢气反应的热化学方程式

(ⅰ)I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ/mol

(ⅱ)I₂(S)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ/mol

下列判断正确的是

254 g　I₂(g)中通入2 g　H₂(g)，反应放热9.48 kJ

1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

已知4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，正确的关系是

4v(NH₃)＝5v(O₂)

6v(O₂)＝5v(H₂O)

4v(NH₃)＝6 v(H₂O)

某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol^－1，下列有关该反应的叙述正确的是

正反应活化能小于100 kJ·mol^－1

逆反应活化能一定小于100 kJ·mol^－1

逆反应活化能不小于100 kJ·mol^－1

正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子

共价化合物一定是弱电解质