摩尔是

物质的数量单位

表示物质的质量单位

表示物质的量的单位

既是物质的数量单位又是物质的质量单位

下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10 mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④

工作一段时间后溶液的酸碱性：碱性④＞③；酸性：②＞①

产生气体的总体积：④＞③＞①＞②

电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④

a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是

原子半径：a＞c＞d＞b

原子的氧化性a＞c＞d

最高价氧化物的熔点：a＞d＞b

最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

晶胞是构成晶体的基本重复单元．在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内．根据图示二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含“SiO₂”基元数为：

4个

6个

8个

18个

下列关于氢键的说法正确的是

氢键是一种化学键

NO₂分子间因氢键而聚合成N₂O₄

氢键使水具有较高的熔、沸点，使水分子结构更稳定

水凝固成冰时，体积膨胀与水分子间氢键数量增多有关

根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)＋3O₂(g)＝2SO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝―Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)＋O₂(g)＝2S(s)＋2H₂O(l)；ΔH＝―Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)＋O₂(g)＝2S(s)＋2H₂O(g)；ΔH＝―Q₃ kJ/mol

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

Q₁＞Q₂＞Q₃

Q₁＞Q₃＞Q₂

Q₃＞Q₂＞Q₁

Q₂＞Q₁＞Q₃

某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质．放电时的电池反应为：Li＋LiMn₂O₄Li₂Mn₂O₄．下列说法正确的是

放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

放电时，正极反应为：Li⁺＋LiMn₂O₄＋e^－Li₂Mn₂O₄

充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

充电时，阳极反应为：Li⁺＋e^－Li

已知：CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(1)；ΔH＝―Q₁ KJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)；ΔH＝―Q₂ KJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(1)；ΔH＝―Q₃ KJ/mol

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ

0.4Q₁＋0.1Q₂

0.4Q₁＋0.05Q₂

0.4Q₁＋0.1Q₃

0.4Q₁＋0.05Q₃

已知钍的原子可发生下列放射性变化：→＋，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是

X的氢氧化物是一种强碱

X的碳酸正盐不溶于水

X原子核外有6个电子层

X的最高化合价为＋2价

下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是

一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量K₂SO₄溶液

NO＋CO₂NO₂＋CO在密闭容器中进行，压强不变充入N₂使体积增大，反应速率不变

升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快

催化剂能改变化学反应速率且参与反应，但催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变