氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是

氯化硼液态时能导电而固态时不导电

氯化硼加到水中使溶液的pH升高

氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

氯化硼遇水蒸气不会产生白雾

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

CO₂H₂S

C₂H₄CH₄

C₆₀C₂H₄

NH₃HCl

有关苯分子中的化学键描述正确的是

每个碳原子的sp²杂化轨道中的其中一个形成大π键

每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

碳原子的三个sp²杂化轨道与其它形成三个π键

碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是

CuSO₄

CS₂

SiO₂

CsCl

最近，中国科大的科学家们将C₆₀分子组装在一单层分子膜表面，在－268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像．下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是

CO₂

C₂H₄O

COCl₂

H₂O₂

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C－H之间是sp²形成的σ键，C－C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

C－C之间是sp²形成的σ键，C－H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化．

NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道．

NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强．

氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子．

下列分子或离子中，含有孤对电子的是

H₂O

CH₄

SiH₄

NH₄⁺

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为

CCl₄与I₂分子量相差较小，而H₂O与I₂分子量相差较大

CCl₄与I₂都是直线型分子，而H₂O不是直线型分子

CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素

CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

膦(PH₃)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢．它的分子构型是三角锥形．以下关于PH₃的叙述正确的是

PH₃分子中有未成键的孤对电子

PH₃是非极性分子

PH₃是一种强氧化剂

PH₃分子的P－H键是非极性键