NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是

①＞②＞③

③＞①＞②

③＞②＞①

②＞①＞③

金属钠晶体为体心立方晶格(如图)，实验测得钠的密度为ρ(g·cm^－3)．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N_A(mol^－1)，假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r(cm)为

·

·

·

下列事实与氢键有关的是

水加热到很高温度都难以分解

水结成冰体积膨胀，密度变小

CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是

V形；平面三角形

V形；三角锥形

直线形；平面三角形

直线形；三角锥形

下列关于配合物的叙述中，不正确的是

配位化合物中必定存在配位键

配位化合物中只有配位键

配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

[Cu(H₂O)₆]²⁺中的Cu²⁺提供空轨道，H₂O中的氧原子提供孤电子对形成配位键

下列叙述正确的是

同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水(l)和二氧化碳．该电池负极发生的反应是

CH₃OH(g)＋O₂(g)－2e^－＝H₂O(l)＋CO₂(g)＋2H⁺(aq)

O₂(g)＋4H⁺(aq)＋4e^－＝2H₂O(l)

CH₃OH(g)＋H₂O(l)－6e^－＝CO₂(g)＋6H⁺(aq)

O₂(g)＋2H₂O(l)＋4e^－＝4OH^－(aq)

下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是

①FeCl₃

②Fe₂(SO₄)₃

③Ca(HCO₃)₂

④Na₂CO₃

仅①④

仅②④

仅①②

全部

可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是

该酸加热至沸腾不分解

该酸与CaCO₃反应放出CO₂

该酸可以溶解Cu(OH)₂

0.01 mol/L该酸的pH＝2

升高温度，下列数据不一定同时增大的是

化学反应速率v

弱电解质的电离平衡常数Ka

化学平衡常数K

水的离子积常数K_W