当可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时，下列叙述正确的是

SO₂浓度变大

平衡向左移动

SO₃的质量分数变大

容器内混合气的平均相对分子质量变大

某温度下，对于反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol．

N₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示．下列说法正确的是：

将1.0 mol氮气、3.0 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ．

平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)．

上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高．

升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小．

对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0．达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：

加入催化剂V₂O₅

恒温、恒容充入氧气

恒温恒容充入SO₃

升高温度

在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气)2C(气)＋D(气)若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s　A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是

3.6 mol

1.2 mol

2.8 mol

2.4 mol

1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为

C＋H₂OCO＋H₂　ΔH＋131.3 kJ·mol^－1

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋10.94 kJ·mol^－1

C(s)＋H₂O(l)CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1

一定温度下，在容积一定的容器中，可逆反应A(s)＋3B(g)3C(g)达到平衡的标志是

容器内每减少1 mol　A，同时生成3 mol　C

容器内每减少1 mol　A，同时消耗3 mol　B

混合气体总的物质的量不变

容器内的气体密度不再改变

对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是

逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是

v(H₂)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

v(N₂)＝0.2 mol·L^－1·min^－1

v(NH₃)＝0.25 mol·L^－1·min^－1

v(H₂)＝0.4 mol·L^－1·min^－1

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

50

0.02

100

无法确定

下列关于反应热的表述正确的是

当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

已知C(s)＋0.5O₂(g)CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol^－1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ

反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

1 mol　NaOH分别和1 mol　CH₃COOH、1 mol　HNO₃反应，放出的热量：CH₃COOH＜HNO₃