有

①Na₂CO₃溶液

②CH₃COONa溶液

③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

若分别加入25 mL　0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①

若用Pt电极电解3种溶液一段时间后，pH均不变

有关如图装置的叙述不正确的是

这是电解NaOH溶液的装置

该装置中Pt为正极，电极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH^－－2e^－＝Fe(OH)₂

这是一个原电池装置

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺＋OH^－，下列叙述正确的是

向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

将水加热，K_W增大，pH不变

一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是

加入的碱一定过量

混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等

生成的盐一定不发生水解

反应后溶液中A^－、M⁺物质的量浓度一定相等

某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－4种阴离子．若向其中加入足量的Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

CH₃COO^－

SO₃^2－

CO₃^2－

HCO₃^－

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1 mol·L^－1　KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

c(K⁺)＋c(H⁺)＝c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＋c(C₂O₄^2－)

c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)＝0.1 mol·L^－1

c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2－)

c(K⁺)＝c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

生成了一种强酸弱碱盐

弱酸溶液和强碱溶液反应

强酸溶液和弱碱溶液反应

一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是

氢氧化钠溶液

碳酸钠溶液

氨水

碳酸镁

pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)₂溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是

X＝Y＝Z

X＞Y＝Z

X＜Y＝Z

X＝Y＜Z

在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

氯化铝

碳酸氢钠

硫酸亚铁

硫酸镁