在Na₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，测得Al³⁺浓度为0.1 mol/L，SO₄^2－浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中Na⁺的浓度为

A．

0.15 mol/L

B．

0.45 mol/L

C．

0.6 mol/L

D．

0.3 mol/L

下列离子方程式书写正确的是

A．

氢氧化钠和硫酸反应：2OH^－＋H₂SO₄＝SO₄^2－＋2H₂O

B．

过氧化钠加入水中：2O₂^2－＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

C．

碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO₃)₂＋2H⁺Ca²⁺＋2H₂O＋2CO₂↑

D．

碳酸钙与醋酸溶液反应CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca²⁺＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗→“出汗”→白色粉末．下列有关叙述中不正确的是

A．

表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠

B．

“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．

最后的白色粉末是碳酸钠

D．

该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是

A．

H⁺＋OH^－＝H₂O　　　　NaOH＋CH₃COOH＝CH₃COONa＋H₂O

B．

NH₄⁺＋OH^－＝NH₃H₂O　Ba(OH)₂＋(NH₄)₂SO₄＝BaSO₄＋2NH₃·H₂O

C．

Ag⁺＋Cl^－＝AgCl↓　　　AgNO₃＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO₃

D．

Cu＋2Ag⁺＝Cu²⁺＋2Ag　Cu＋2AgCl＝2Ag＋CuCl₂

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．

标准状况下，22.4 L　H₂O含有的分子数为N_A

B．

2.7 g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.3N_A

C．

常温常压下，1.06 g　Na₂CO₃固体含有的Na⁺离子数为0.01N_A

D．

物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^－个数为N_A

下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是

A．

B．

C．

D．

同温同压下，等质量的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是

A．

体积比为8∶11

B．

分子个数之比为11∶12

C．

物质的量之比为8∶11

D．

原子个数之比为11∶12

下列反应中水作为氧化剂的是

A．

Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO

B．

3Fe＋4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H₂

C．

2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

D．

3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO

按下列实验方法能达到要求的是

A．

用分液漏斗分离醋酸和水的混合物

B．

用酒精萃取碘水中的碘

C．

用10 mL量筒量取7.5 mL稀盐酸

D．

用容量瓶配置溶液过程中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许

下列反应的离子方程式中正确的是

A．

铁与盐酸的反应：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

B．

钠与水反应：2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

C．

向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H⁺＋OH^－＝H₂O

D．

石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO₃^2－＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑