pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是

A．

m＝n

B．

m＞n

C．

m＜n

D．

无法判断

各可逆反应达到平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

A．

B．

C．

D．

市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li_0.35NiO₂2Li_0.85NiO₂．下列说法不正确的是

A．

放电时，负极的电极反应式：Li－e^－＝Li⁺

B．

充电时，Li_0.85NiO₂既发生氧化反应又发生还原反应

C．

该电池不能用水溶液作为电解质

D．

放电过程中Li⁺向负极移动

已知热化学方程式：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)，ΔH₁＝－483 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)，ΔH₂＝b，下列说法正确的是

A．

热化学反应方程式中化学计量数表示分子个数

B．

该反应的ΔH₂＝－483 kJ/mol

C．

|ΔH₂|＞|ΔH₁|

D．

|ΔH₂|＜|ΔH₁|

反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量

②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N₂

④保持压强不变，充入N₂

A．

①④

B．

①③

C．

③

D．

②③

控制适合的条件，将反应2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺＋I₂设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是

A．

电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

B．

反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

C．

电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．

反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

A．

Ba²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、Cl^－

B．

Ca²⁺、HCO₃^－、NH₄⁺、AlO₂^－

C．

K⁺、Ba²⁺、Cl^－、HSO₃^－

D．

Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、K⁺

下列离子方程式正确的是

A．

氯化铵溶液呈现酸性：NH₄⁺NH₃＋H⁺

B．

氢硫酸的电离：H₂S2H⁺＋S^2－

C．

向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^－＋H⁺CO₂＋H₂O

D．

在标准状况下，向10 mL　0.1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入22.4 mL　Cl₂：2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂2Fe³⁺＋4Cl^－

部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化物为Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．

滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

B．

样品中CuO的质量为4.0 g

C．

样品中Fe元素的质量为2.24 g

D．

V＝896

氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO来合成．下列叙述正确的是

A．

上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．

上述反应中，每生成1 mol　AlN需转移电子数为3N_A

C．

AlN中氮元素的化合价为＋3

D．

铝元素被还原