下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．

磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe₃O₄＋8H⁺＋NO₃^－＝3Fe³⁺＋NO↑＋4H₂O

B．

Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋H₂O

C．

明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O

D．

向含有0.4 mol　FeBr₂的溶液中通入0.3 mol　Cl₂充分反应：4Fe²⁺＋2Br^－＋3Cl₂＝4Fe³⁺＋6Cl^－＋Br₂

下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是

A．

纯水在25℃和80℃时的pH

B．

pH均为2的H₂SO₄溶液和盐酸中的c(H⁺)

C．

25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度

D．

25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C1₃的溶液中，已电离的水分子数

M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z．下列说法正确的是

A．

Z的熔点较低

B．

Z可以表示为M₂Y

C．

M离子和Y离子的核外电子排布相同

D．

M形成＋2价阳离子

下列指定粒子的数目相等的是

A．

物质的量相等的水与重水含有的中子数

B．

等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数

C．

同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数

D．

等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数

下列说法中，正确的一组是

①、、H是氢元素的三种核素，互称为同位素

②饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同

③化合反应不一定是氧化还原反应

④有些吸热反应，不需要加热也能进行

⑤NH₄Cl、MgCl₂均为离子化合物，均含有离子键和共价键

⑥除去水垢中的CaSO₄，可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡，再加酸处理

A．

①④⑤

B．

②⑤⑥

C．

①②③④

D．

①③④⑥

下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是

A．

氢键的存在一定会使物质的熔点升高

B．

因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质

C．

丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液

D．

可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质

以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8－N个，N为该非金属元素的族序数，这一现象化学家称为8－N规则．某非金属单质结构如下图所示，构成该单质的元素位于

A．

ⅢA族

B．

ⅣA族

C．

VA族

D．

ⅥA族

下列关于化学用语的理解正确的是

A．

B．

原子结构示意图，表示⁶X或¹²C

C．

不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键

D．

H⁺＋OH^－＝H₂O，可以表示稀盐酸或NaHSO₄溶液与NaOH溶液反应的离子方程式

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．

常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸

B．

二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．

明矾可用以水的消毒杀菌

D．

铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

液态锂离子电池是Li⁺嵌入化合物的二次电池．正极采用锂化合物LiCoO₂，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物Li_xC₆(0＜x≤1)，电解质为溶解有锂盐LiPF₆、LiAsF₆等的有机溶液．下列有关说法错误的是

A．

LiCoO₂改写为氧化物的形式为：Li₂O·Co₂O₃

B．

该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性

C．

该电池充电时的反应为：Li⁺＋6C＋xe^－＝Li_xC₆＋(1－x)Li⁺