某反应的△H＝＋100 kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是

A．

正反应活化能小于100 kJ/mol

B．

逆反应活化能一定小于100 kJ/mol

C．

正反应活化能不小于100 kJ/mol

D．

正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol

在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．

A的转化率变大

B．

C的浓度减小

C．

D的体积分数变大

D．

a＜c＋d

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，当反应达到平衡时，c(H₂)＝0.25 mol/L，c(HI)＝2 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

A．

5

B．

6.25

C．

20

D．

25

甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1 mol/L和0.1 mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH^－)之比为

A．

大于10

B．

小于10

C．

等于10

D．

无法确定

曲线a表示2X(g)＋Y(g)Z(g)＋2M(g)＋3N(s)；ΔH＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．

升高温度

B．

加大X的投入量

C．

扩大容器体积

D．

缩小容器体积

己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ/mol．则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．

－67.7 kJ/mol

B．

－43.5 kJ/mol

C．

＋43.5 kJ/mol

D．

＋67.7 kJ/mol

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为5∶2，则Y的转化率最接近于

A．

33％

B．

40％

C．

50％

D．

65％

下列说法或表示方法正确的是

A．

等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．

含1 mol　CH₃COOH的稀溶液与含1 mol　NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

C．

由C(石墨)＝C(金刚石)；ΔH＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

D．

能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A．

氯化铁

B．

亚硫酸钠

C．

硫酸镁

D．

碳酸氢铵

50 mL的酸式滴定管中盛有0.1 mol/L的HCl溶液，溶液的凹液面最低点刻度为20.00 mL．若将滴定管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30.00 mL的NaOH溶液，此碱液的浓度为

A．

＞0.1 mol/L

B．

＜0.1 mol/L

C．

＝0.1 mol/L

D．

不能确定