有关SO₂说法错误的是

A．

单质硫在空气中燃烧可生成SO₂

B．

SO₂能使品红溶液褪色是因为它具漂白性，加热可恢复原本红色

C．

SO₂和Cl₂都具有漂白作用，所以将两种气体等物质的量同时作用于潮湿有色物，可增强漂白作用

D．

SO₂能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应

已知两个热化学方程式：C(s)＋O₂(g)CO₂(g)；ΔH＝―393.5 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)；ΔH＝―483.6 kJ/mol

现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2 mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53 kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是

A．

1∶1

B．

1∶2

C．

2∶3

D．

3∶2

容器中如下反应：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．

X₂为0.2 mol/L

B．

Y₂为0.4 mol/L

C．

Z为0.3 mol/L

D．

Z为0.4 mol/L

在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2 L此反应符合下边图像．下列叙述正确的是

A．

正反应吸热，L是气体

B．

正反应吸热，L是固体

C．

正反应放热，L是液体

D．

正反应放热，L是气体

合成氨厂所需H₂可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH＜0欲提高CO转化率，可采用的方法是

①降低温度；

②增大压强；

③使用催化剂；

④增大CO浓度；

⑤增大水蒸气浓度

A．

①②③

B．

④⑤

C．

①⑤

D．

⑤

一定温度下，密闭容器中充入1.0 mol　N₂和3.0 mol　H₂，反应达到平衡时测得NH₃的物质的量为0.6 mol．若在开始时充入2.0 mol　N₂和6.0 mol　H₂，则平衡时NH₃的物质的量为

A．

若为定容容器，n(NH₃)＝1.2 mol

B．

若为定容容器，n(NH₃)＞1.2 mol

C．

若为定压容器，n(NH₃)＞1.2 mol

D．

若为定压容器，n(NH₃)＜1.2 mol

下列说法正确的是

A．

增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．

有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．

升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．

催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

已知：Fe₂O₃(s)＋C(s)＝CO₂(g)＋2Fe(s)，ΔH＝＋234.1 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

则2Fe(s)＋O₂(g)＝Fe₂O₃(s)的ΔH是

A．

－824.4 kJ·mol^－1

B．

－627.6 kJ·mol^－1

C．

－744.7 kJ·mol^－1

D．

－169.4 kJ·mol^－1

一定量的锌粉和6 mol·L^－1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂总量的是

①石墨

②CuO

③铜粉

④铁粉

⑤浓盐酸

⑥无水乙酸

A．

①③④

B．

①③⑤

C．

②④⑥

D．

②⑤⑥

已知H－H键能为436 KJ/mol，H－N键能为391 KJ/mol，根据化学方程式：N₂₊3H₂＝2NH₃；ΔH＝－92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

A．

431 KJ/mol

B．

946 KJ/mol

C．

649 KJ/mol

D．

869 KJ/mol