下列离子方程式书写正确的是

A．

金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag⁺＝Cu²⁺＋Ag

B．

稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

C．

氯气与水反应：H₂O＋Cl₂2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

D．

氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂＋2OH^－Cl^－＋ClO^－＋H₂O

下列叙述中，正确的是

A．

在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B．

核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层

C．

两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

D．

微粒的最外层只能是8个电子才稳定

下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是

A．

NH₄Cl_、

B．

NH₃

C．

NaCl

D．

HCl

下列具有相同电子层数的一组原子是

A．

H、He、Li

B．

Li、Na、K

C．

Na、Si、Ar

D．

O、S、Cl

X元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂XO₄，则它对应的气态氢化物的化学式为

A．

HX

B．

H₂X

C．

XH₃

D．

XH₄

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH₄I是一种白色晶体，下列对PH₄I的叙述中，正确的是

A．

它是一种共价化合物

B．

它既含离子键又含共价键

C．

它不可能与NaOH溶液反应

D．

它受热时，不能分解产生有色气体

元素A和元素B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能是

A．

能与水反应

B．

能与硫酸反应

C．

不能与氢氧化钠反应

D．

能与碳酸钠反应

第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍．下列说法正确的是

A．

X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

B．

X元素的氢化物的化学式一定为H₂X

C．

X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应

D．

X的单质一定不是良好的半导体材料

已知KClO₃与浓HCl反应的化学方程式为：KClO₃＋6HCl＝KCl＋3C1₂↑＋3H₂O若用K³⁵C1O₃与H³⁷Cl作用，则下列说法正确的是

A．

所得氯气的相对分子质量约为71

B．

KCl中只含³⁷C1

C．

KCl中既含³⁵C1又含³⁷Cl

D．

被氧化和被还原的氯原子数之比为1∶5

关于氢键的下列说法中正确的是

A．

每个水分子内含有两个氢键

B．

在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C．

分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高

D．

HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键