镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg＋Mo₃S₄Mg_xMo₃S₄；在镁原电池放电时，下列说法错误的是

A．

放电时Mg²⁺向正极迁移

B．

充电时阳极反应为：Mo₃S₄^2x――2xe^－＝Mo₃S₄

C．

充电时Mo₃S₄发生氧化反应

D．

放电时负极反应为：xMg－2xe^－＝xMg²⁺

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s)＝CuSO₄(s)＋5H₂O(l)　ΔH＝＋Q₁kJ·mol^－1；室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热

Q₂kJ，则：

A．

Q₁＞Q₂

B．

Q₁＝Q₂

C．

Q₁＜Q₂

D．

无法比较

不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．

已知：H₂O(g)H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1①

C₂H₅OH(g)C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1②

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1③

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．

(Q₁＋Q₂＋Q₃)kJ

B．

[0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)]kJ

C．

(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃)kJ

D．

(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃)kJ

8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则正确的是

A．

原子半径：丙＞乙＞丁

B．

单质的还原性：丁＞丙＞甲

C．

甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．

乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是

A．

WZ₂分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．

WX₂、ZX₂的化学键类型相同

C．

WX₂是以极性键结合成的直线型分子

D．

原子半径大小顺序＜Z

为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：

①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；

②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；

③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；

④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转．

下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是

A．

实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

B．

实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C．

实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D．

实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

下列说法不正确的是

A．

充电电池充电时，发生电解池反应；放电时，发生原电池反应

B．

电镀时，应将镀层金属与电源正极相连

C．

电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠

D．

利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法

在国庆阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹．导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕(₆₀Nd)的贡献．下列说法正确的是

A．

Nd、Nd和Nd互为同素异形体

B．

Nd、Nd和Nd的化学性质不同

C．

Nd原子中含有60个质子和142个中子

D．

Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素

下列化学用语书写正确的是

A．

氯原子的结构示意图：

B．

作为相对原子质量测定标准的碳核素：

C．

氯化镁的电子式：

D．

用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为

A．

2，5，4

B．

4，3，5

C．

4，3，6

D．

4，6，4