在某温度下，可逆反应mA＋nBpC＋qD的平衡常数为K，下列说法正确的是

A．

K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B．

K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C．

K随反应物浓度的改变而改变

D．

K随温度和压强的改变而改变

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．

达到化学平衡时，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．

若单位时间内生成x mol　NO的同时，消耗x mol　NH₃，则反应达到平衡状态

C．

达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．

化学反应速率关系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

对平衡体系CO₂(g)CO₂(aq)　ΔH＝－19.75 kJ·mol^－，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是

A．

升温增压

B．

降温减压

C．

升温减压

D．

降温增压

在2A＋3B＝C＋4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是

A．

v(C)＝0.4 mol/(L·s)

B．

v(B)＝0.9 mol/(L·s)

C．

v(A)＝0.5 mol/(L·s)

D．

v(D)＝1.0 mol/(L·s)

在一个密闭容器中盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10 min后测得N₂的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH₃的平均反应速率是

A．

0.1 mol/(L·min)

B．

0.2 mol/(L·min)

C．

0.3 mol/(L·min)

D．

0.6 mol/(L·min)

一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)2B(g)＋C(g)(正反应为吸热反应)，要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是

A．

增加A的物质的量

B．

减小A的物质的量

C．

升高体系的温度

D．

减小体系的压强

沼气是一种能源，它的主要成份是CH₄，常温下0.5 mol　CH₄完全燃烧生成CO₂和水时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．

2CH₄(g)＋4O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝＋890 kJ·mol^－

B．

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝＋445 kJ·mol^－

C．

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－

D．

2CH₄(g)＋4O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－

已知H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)＝1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)的ΔH为

A．

＋184.6kJ·mol^－1

B．

－92.3kJ·mol^－1

C．

＋92.3kJ

D．

＋92.3kJ·mol^－1

下列说法中正确的是

A．

在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．

生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C．

反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．

ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

某课外实验小组设计的下列实验合理的是

A．

B．

C．

D．