检验SO₂中是否混有CO₂气体，可采用的方法是

A．

通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO₂气体

B．

通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO₂气体

C．

先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO₂气体

D．

先通过足量的KMnO₄溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO₂气体

可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：

①v(A)＝0.5 mol·(L·min)^－1

②v(B)＝0.6 mol·(L·min)^－1

③v(C)＝0.35 mol·(L·min)^－1

④v(D)＝0.4 mol·(L·min)^－1

该反应在不同条件下反应速率最快的是

A．

②

B．

①

C．

④

D．

③

对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，能说明反应已达到平衡状态的是

A．

各物质体积分数相等

B．

c(NH₃)保持不变

C．

各物质浓度相等

D．

c(NH₃)∶c(N₂)∶c(H₂)＝2∶1∶3

下列化学用语正确的是

A．

氟的原子结构示意图：

B．

CO₂分子的球棍模型：

C．

CaCl₂的电子式：[]^－Ca²⁺[]^－

D．

NH₃分子的电子式：

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．

CO₂和SiO₂

B．

HCl和H₂O

C．

NaOH和MgCl₂

D．

CCl₄和NH₄Cl

科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氮原子构成的分子．下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．

“四中子”粒子的电荷数为0，不显电性

B．

“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

C．

相同质量的N₂和N₄所含原子个数比为1∶2

D．

第二种粒子的化学式为N₄，与N₂互为同素异形体

下列叙述中，不正确的是

A．

在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行

B．

升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数

C．

某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0

D．

青石棉的化学式为Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂，用氧化物的形式可表示为：Na₂O·3FeO·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O

下列有关化学用语使用正确的是

A．

羟基乙酸(HOCH₂COOH)的缩聚物：

B．

NaCl的晶体模型：

C．

在CS₂、PCl₅中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

D．

熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO₄(熔融)＝Na⁺＋HSO₄^－

2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体．准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点．下列叙述错误的是

A．

自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质

B．

准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体

C．

准晶体材料的应用具有较大的发展空间

D．

化学式为Al₆₃Cu₂₄Fe₁₃的准晶体不可与稀硝酸发生反应

1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为了y kJ·mol^－1，则1 mol　C与O₂反应生成CO的反应焓变ΔH为

A．

－ykJ·mol^－1

B．

－(10x－y)kJ·mol^－1

C．

－(5x－0.5y)kJ·mol^－1

D．

(10x－y)kJ·mol^－1