有三个热化学方程式：

①2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)，放出Q₁ kJ的热量；

②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)，放出Q₂ kJ的热量；

③H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)，放出Q₃ kJ的热量；

则Q₁、Q₂、Q₃的大小关系为

A．

Q₁＝Q₂＝Q₃

B．

2Q₃＝Q₁＜Q₂、

C．

Q₃＜Q₂＜Q₁

D．

Q₁＜Q₂＜3Q₃

工业上用氮气和氢气合成氨：N₂＋3H₂2NH₃(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20 MPa－50 MPa，温度：500℃左右，催化剂：铁触媒．下列有关合成氨工业的叙述不正确的是

A．

使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率

B．

工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨

C．

上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响

D．

温度升高，不利于氮气的转化率

硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志．反应2SO₂＋O₂2SO₃是工业制硫酸的主要反应之一，以下说法不正确的是

A．

该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B．

达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C．

一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D．

在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是

A．

对该反应体系加热

B．

加入硝酸铜固体

C．

改用粗锌

D．

不用锌片，改用锌粉

将5.6 g铁粉投入盛有100 mL　2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为

A．

v(Fe)＝0.05 mol/(L·min)

B．

v(H₂SO₄)＝1 mol/(L·min)

C．

v(H₂)＝0.5 mol/(L·min)

D．

v(FeSO₄)＝0.5 mol/(L·min)

短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂，下列有关叙述不正确的是

A．

若XY₂是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1

B．

若XY₂是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8

C．

若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY₂中X的离子半径比Y离子半径小

D．

若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY₂可溶于强碱溶液

下列叙述不正确的是

A．

某主族元素的最高价含氧酸为H_nRO_m，则其气态氢化物一般是H_8－2m+nR或RH_8－2m+n

B．

有离子键的化合物一定是离子化合物

C．

某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

D．

元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于

A．

Ⅲ族

B．

ⅣA族

C．

ⅢB族

D．

ⅠB族

现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述中正确的是

A．

温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

B．

分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③

C．

在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

D．

等体积的③、④两种溶液分别与②反应，恰好中和时，消耗②的体积相等

根据碘与氢气反应的热化学方程式

(ⅰ)I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ/mol

(ⅱ)I₂(s)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ/mol

下列判断正确的是

A．

254 g　I₂(g)中通入2 g　H₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．

1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．

反应(ⅰ)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．

反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低