下列叙述对乙烯分子中的化学键分析正确的是

A．

sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．

sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．

C－H之间是sp²形成的σ键，C－C之间是未能参加杂化的2p轨道形成的π键

D．

C－C之间是sp²形成的σ键，C－H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

苯分子(C₆H₆)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是

①苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp²杂化

②苯分子内的共价键键角为120°

③苯分子中的共价键的键长均相等

④苯分子的化学键是单、双键相交替的结构

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

③④

对SO₂与CO₂说法正确的是

A．

都是直线形结构

B．

中心原子都采取sp杂化

C．

S原子和C原子上都没有孤对电子

D．

SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构

以下关于杂化轨道的说法中，错误的是

A．

ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道

B．

杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键

C．

孤电子对有可能参加杂化

D．

s轨道和p轨道杂化不可能有sp⁴出现

X、Y两元素可形成X₂Y₃型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是

A．

X：3s23p1　Y：3s23p5

B．

X：2s22p5　Y：2s22p4

C．

X：3s23p1　Y：3s23p4

D．

X：3s2　　　Y：2s22p3

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

A．

热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

B．

微粒半径：K⁺Na⁺Mg²⁺Al³⁺

C．

酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO4＞H₂SiO₃

D．

熔点：Li＜Na＜K＜Rb

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns¹，3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．

X₂YZ₃

B．

X₂YZ₂

C．

XYZ₂

D．

XYZ₃

根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物．有关其组成的两种分子的下列说法正确的是

A．

它们都是极性键构成的极性分子

B．

它们都只有π键

C．

它们的成键电子的原子轨道都是sp³－s

D．

它们的立体结构都相同

下列叙述中正确的是

A．

以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B．

以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C．

非极性分子只能是双原子单质分子

D．

非极性分子中，一定含有非极性共价键

下列各种说法中正确的是

A．

极性键只能形成极性分子

B．

CO₂中碳原子是sp²杂化

C．

形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子

D．

共价键形成的条件是成键原子必须有未成对电子