下列关于室温下氨水的叙述，正确的是

A．

加水稀释0.10 mol·L^－1的氨水，溶液中n(OH^－)减小

B．

氨水中的离子浓度关系满足∶[OH^－]＝[H⁺]＋[NH₄⁺]

C．

若温度不变，在氨水中加入少量NH₄Cl固体，氨水的电离程度和电离平衡常数均变小

D．

同pH同体积的氨水与NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和

一定条件下，水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合右图的是

A．

CO₂(g)＋2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＜0

B．

CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；ΔH＞0

C．

CH₃CH₂OH(g)CH₂＝CH₂(g)＋H₂O(g)；ΔH＞0

D．

2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)2C₆H₅CH＝CH₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＜0

在密容器中，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，下列说法正确的是

A．

平衡向逆反应方向移动了

B．

物质A的转化率减少了

C．

物质B的质量分数增加了

D．

a＞b

体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl^－)＝n(CH₃COO^－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是

A．

它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多

B．

它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．

两种溶液的pH相同

D．

分别用水稀释相同倍数时，n(Cl^－)＜n(CH₃COO^－)

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．

已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．

已知C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH₁和C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH₂，则ΔH₁＞ΔH₂

C．

101 KPa时，2 H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1

D．

含20.0 g　NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为∶NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCI(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝＋57.4 kJ·mol^－1

已知∶2Zn(s)＋O₂(g)＝2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol^－1

2Hg(l)＋O₂(g)＝2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol^－1

则反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为

A．

＋519.4 kJ·mol^－1

B．

＋259.7 kJ·mol^－1

C．

－259.7 kJ·mol^－1

D．

－519.4 kJ·mol^－1

将pH＝5的H₂SO₄溶液稀释1000倍后，溶液中SO₄^2－离子浓度与H⁺离子浓度的比值约为

A．

1∶10

B．

1∶1

C．

1∶2

D．

1∶20

反应3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．

增加Fe的物质的量

B．

保持体积不变，充入H₂使体系压强增大

C．

升高反应温度

D．

压强不变，充入Ne使容器的体积增大

在恒温恒容的容器中进行反应A(g)2B(g)＋C(g)　ΔH＞0，若反应物浓度由0.1 mol·L^－1降到0.06 mol·L^－1需20 s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.024 mol·L^－1，需反应的时间为

A．

等于18 s

B．

等于12 s

C．

大于18 s

D．

小于18 s

对水的电离平衡无影响的是

A．

B．

C．

D．