标况下，将4.8 g铜和镁的合金溶于浓硝酸，同条件下测得反应中产生两种气体及体积分别为NO₂(4.48 L)、N₂O₄(0.336 L)，在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，则生成的沉淀总质量为

A．

8.71 g

B．

8.86 g

C．

9.06 g

D．

7.04 g

如图所示，N₄分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构．已知断裂1 mol　N－N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol　N≡N键吸收941 kJ热量，则

A．

N₄是一种含非极性共价键的新型化合物

B．

1 mol　N₄气体转化为N₂时要放出724 kJ能量

C．

N₄是氮气的一种同位素

D．

N₄的结构比N₂更对称，因此N₄比N₂更稳定

下列各组给定的物质中，每个原子最外层都满足8电子结构的是

A．

BF₃

B．

SO₂

C．

PCl₃

D．

HClO

下列指定微粒的个数比为2∶1的是

A．

Be²⁺离子中的质子和电子

B．

O原子中的中子和质子

C．

H₂SO₃水溶液中的氢离子和亚硫酸根离子

D．

Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子

下列制取气体的实验，其气体的收集方法正确的是

A．

用排水法收集铜与浓硝酸反应产生的气体

B．

用排饱和食盐水的方法收集氯化铵与熟石灰反应产生的气体

C．

用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集石灰石与稀盐酸反应的气体

D．

用向上排空气法收集铁与稀硝酸反应生成的气体

下列说法正确的是

A．

HCl气体溶于水时破坏了非极性共价键

B．

4.6 g　NO₂溶于水转移0.3 mol电子

C．

碱金属元素的原子半径越大熔点越低

D．

离子化合物和共价化合物在熔融状态下都可以导电

电池是人类生产和生活中重要的能量来源．电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是

A．

锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源

B．

氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能

C．

铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅

D．

锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

硫酸的年产量被认为是衡量一个国家化工水平的标志之一．下列关于硫酸的叙述中不正确的是

A．

稀硫酸具有酸的通性，可以使紫色石蕊试液变红

B．

浓硫酸具有很强的吸水性，因此，浓硫酸是实验室中常用到的干燥剂

C．

浓硫酸具有脱水性，因此，我们使用浓硫酸时要尽量避免它沾到皮肤

D．

浓硫酸具有氧化性，稀硫酸不具有氧化性

下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A．

CO₂和PCl₃

B．

H₂O₂和NH₄Cl

C．

NH₃和N₂

D．

H₂S和Na₂O₂

下列叙述正确的是

A．

O₂和O₂互为同位素，物理性质有差异而化学性质相似

B．

N₂与O₂的反应属于氮的固定

C．

元素周期表中7个横行分别是7个周期，18个纵行分别是18个族

D．

1 mol金刚石比1 mol石墨燃烧放出热量多，所以金刚石比石墨稳定