在一密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)测得开始时，SO₂、O₂、和SO₃的浓度分别为0.2 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是

A．

O₂为0.15 mol·L^－1

B．

SO₂为0.25 mol·L^－1

C．

SO₃为0.4 mol·L^－1

D．

O₂、SO₃的浓度相等

下列叙述中，正确的是

A．

两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．

凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．

晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

D．

金属原子失去电子变成稳定结构时吸收的能量越多，则该原子金属性越强．

北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70 mm，厚6 mm．某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明他们猜想的正误，该试剂应是

A．

硫酸铜溶液

B．

盐酸

C．

稀硝酸

D．

硝酸银溶液

将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末．下列各图表示氢气体积V(H₂)与反应时间t的关系，其中正确的是

A．

B．

C．

D．

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

A．

F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

B．

H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的热稳定性依次减弱

C．

Na、Mg、Al的还原性依次减弱

D．

NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

将a mL　NO、b mL　NO₂和c mL　O₂混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a∶b∶c不可能是

A．

1∶1∶1

B．

2∶1∶1

C．

3∶7∶4

D．

1∶5∶2

美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间．该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是

A．

该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子

B．

该元素属于第七周期

C．

该元素一定是一种金属元素

D．

该元素位于零族

电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag₂O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn＋2OH^－－2e^－＝Zn(OH)₂；Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝2Ag＋2OH^－

总反应为：Zn＋Ag₂O＋H₂O＝2Ag＋Zn(OH)₂，下列判断正确的是

A．

锌为正极，氧化银为负极

B．

锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应

C．

使用过程中，电流由Zn沿导线流向Ag₂O

D．

工作时，正极区的pH变小

一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，下列物理量不能确定达到平衡状态的是

A．

各物质的浓度不随时间变化

B．

容器的压强不再变化

C．

B的生成速率和D的生成速率为3∶1

D．

混合气体的密度不再变化

下列说法不正确的是

A．

凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH₃

B．

NH₄HCO₃受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气

C．

N₂与O₂在放电条件下化合属于氮的固定

D．

工业硝酸略显黄色是由于里面含有Fe³⁺的缘故