在一密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L．当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．

SO₂为0.4 mol/L、O₂为0.2 mol/L

B．

SO₂为0.25 mol/L

C．

SO₂为0.4 mol/L

D．

SO₂、SO₃均为0.15 mol/L

某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是

A．

压强不再随时间而改变时

B．

气体的总质量不再改变时

C．

混合气体中各组成成分的含量不再改变时

D．

单位时间内每消耗1 mol　I₂，同时有2 mol　HI生成时

下列事实不能用电化学理论解释的是

A．

轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

B．

镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C．

铝片不用特殊方法保存

D．

锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快

下列四个化学反应中，你认为理论上不可用于设计原电池的是

A．

2Al＋2NaOH＋2H₂O2NaAlO₂＋3H₂↑

B．

2H₂＋O₂2H₂O

C．

Mg₃N₂＋6H₂O3Mg(OH)₂＋3NH₃↑

D．

CH₄＋2O₂→CO₂＋2H₂O

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．

第ⅠA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子

B．

同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C．

第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．

同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

以下关于元素金属性、非金属性的说法中，正确的是

A．

F₂和NaCl溶液的反应可证明氟的非金属性强于氯

B．

H₂SO₃的酸性强于H₂CO₃，则非金属性：S＞C

C．

1 mol　Al在反应中失去3 mol电子，而1 mol　Na只失去1 mol电子，这说明金属性：Al＞Na

D．

非金属性最强的元素是氟，表现在化合价上是氟无正价

下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是

A．

从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B．

因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

C．

第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D．

氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

原子序数为83的元素位于：

①第五周期；

②第六周期；

③ⅣA族；

④ⅤA族；

⑤ⅡB族，

其中正确的组合是

A．

①④

B．

②③

C．

②④

D．

①⑤

以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下列做法违背发展低碳经济的是

A．

发展氢能和太阳能

B．

限制塑料制品的使用

C．

提高原子利用率，发展绿色化学

D．

尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是

A．

同种物质

B．

不同密度的核素

C．

同位素

D．

相同元素构成的不同单质