下列叙述正确的是

A．

两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．

凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．

1 mol　CO和1 mol　CH₄分别完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)时，放出的热量依次为283.0 kJ和890.3 kJ，则相同质量的这两种燃料，完全燃烧放出的热量CH₄比CO少

D．

不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H₂SO₄溶液中，下列各叙述中正确的是

A．

Zn片上有大量气泡产生

B．

负极附近C(SO₄^2－)，逐渐增大

C．

正极、负极附近C(SO₄^2－)基本不变

D．

电解质溶液的pH不断减小

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)若达到平衡的标志是

A．

C的生成速率与B的生成速率相等

B．

A、B、C的浓度不再发生变化

C．

A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

D．

单位时间内生成n mol　A，同时生成3n mol　B

下列四个数据都表示N₂和H₂合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是

①V(N₂)＝0.6 mol/(L·min)

②V(NH₃)＝1.8 mol/(L·min)

③V(H₂)＝1.2 mol/(L·min)

④V(H₂)＝0.045 mol/(L·s)

A．

①②

B．

①③

C．

③④

D．

②④

下列各组中的性质比较，正确的是

①酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄

②碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

③稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃

④还原性：F^－＞Cl^－＞Br^－

A．

①②④

B．

②③④

C．

①②③

D．

都正确

有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b，阴离子所带负电荷数c＞d，则四种元素的原子序数关系是

A．

a＞b＞c＞d

B．

b＞a＞c＞d

C．

c＞b＞a＞d

D．

b＞a＞d＞c

下列关于反应限度的叙述不正确的是

A．

反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

B．

达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

C．

达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变

D．

不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大

下列说法正确的是

A．

漂白粉的有效成分是次氯酸钙与氯化钙

B．

元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律

C．

A元素的原子质量数为70，核内中子数为39，它的离子有28个电子，A元素氧化物的化学式为AO

D．

H₂O是一种稳定的化合物，这是由于H₂O之间形成氢键所致

下列化学用语中，正确的是

A．

N₂的结构式：

B．

氯原子的结构示意图：

C．

CO₂的电子式：

D．

氯化氢的电子式：

下列说法错误的是

A．

在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B．

元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料

C．

含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．

全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物