19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议．经测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温、同压下H₂密度的116倍～117倍．与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为

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1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧(O₃)，则放电后所得混合气体对H₂的相对密度是

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常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的，则原混合气体可能是

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将H₂，O₂，N₂三种气体分别放入三个相同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强(p)大小顺序是

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在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是

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A．两种气体A与B的式量比为m∶n

B．同质量气体A与B的分子个数比为n∶m

C．同温同压下，A气体与B气体的密度之比为n∶m

D．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m∶n

某温度下，在一密闭容器中有适量的Cl₂和NH₃，完全反应后容器中只有N₂和NH₄Cl颗粒，则容器中反应前后的压强之比为

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甲、乙两烧杯中分别加入等体积等浓度的H₂SO₄溶液．向甲杯中加入M g镁，向乙杯中加入M g锌．完全反应后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来H₂SO₄的物质的量x值是

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A．＜x＜

B．x＝

C．＞x≥

D．＞x≥

已知某溶液中Cl^－，Br^－，I^－离子的物质的量之比为1∶2∶3．现欲使溶液中的Cl^－，Br^－，I^－离子的物质的量之比改变为3∶2∶1，那么要通入Cl₂物质的量与原溶液中I^－物质的量之比应为

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某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳．若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是

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R₂O₈^n－离子在一定条件下可以把Mn²⁺氧化为，反应后R₂O₈^n－变为离子．又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n的值是

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