当溶液中离子与H₂O₂分子的个数比恰好为2∶5时，溶液中的被还原为较低的价态，则X元素的化合价变为

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体积为1L的干燥容器中充入HCl后，测知容器中气体对O₂的相对密度为1.082．用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中液体的体积是

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还原2.4×10^－3mol的XO(OH)到X元素的低价态时，消耗0.2mol·L^－1的Na₂SO₃溶液30mL，则X元素的低价态是

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NaOH与Al(OH)₃组成的混合物和等质量的Mg(OH)₂都能恰好溶于含相同物质的量的盐酸HCl中，则原混合物中NaOH与Al(OH)₃的质量比为

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NaH与水反应生成NaOH和H₂．现有NaH和铝粉的混合物a g，与足量的水充分反应后若收集到H₂ b g(提示：2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑)，则混合物中铝的质量可能是

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A．(12b－a)g

B．(24a－5b)g

C．(36b－3a)g

D．(a－b)g

工业废气的氮氧化合物是大气污染的主要来源之一．为保护环境，工业上常通入NH₃与之反应使其转化为无毒的N₂，其反应方程式为NO_x＋NH₃N₂＋H₂O．现有NO，NO₂混合气体3L，用同温同压下3.5L NH₃恰好使之完全转化为N₂，则原混合气中NO与NO₂的物质的量之比为

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　　在一定条件下，Cl₂与NH₄Cl可发生如下反应：

　　xCl₂＋yNH₄Cl＝yNCl_x＋(x＋y)HCl，则该氮的氯化物的化学式为

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用Na₂SO₃还原如果还原含有2.4×10^－3mol 的溶液时，消耗30mL 0.2mol·L^－1 Na₂SO₃溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是

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某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下反应，生成氮气和二氧化碳，若测得生成的氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物的化学式为

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溴化碘的化学性质类似卤素单质，如能跟大多数金属反应生成金属卤化物．能跟H₂O反应，化学方程式为：IBr＋H₂O＝HBr＋HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是

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A．跟溴、碘相似，固体IBr熔点也较低

B．在许多反应中，IBr是强氧化剂

C．跟水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂

D．IBr跟NaOH溶液反应生成NaBr，NaIO和H₂O