某反应＋B^2－＋H⁺→AO₂＋B＋H₂O(未配平)，用100mL浓度为0.3mol／L的离子的溶液，恰好与900mL浓度为0.05mol／L的B^2－离子的溶液完全反应，则n值等于

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A．4　　　　B．3

C．2　　　　D．1

检验某病人血液中的含钙量，取10mL血液，稀释后用(NH₄)₂C₂O₄(草酸铵)溶液处理生成CaC₂O₄沉淀，过滤此沉淀并将其溶于强酸中，然后用0.5mol/L KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液1.20mL．有关反应式为Ca²⁺＋＝CaC₂O₄↓；CaC₂O₄＋H₂SO₄＝CaSO₄＋H₂C₂O₄；

3H₂SO₄＋5H₂C₂O₄＋2KMnO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

则血液中的含钙量为

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A．2.4g/L　　　　B．3g/L

C．6g/L　　　　　D．12g/L

某混合气体中可能含有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H₂SO₄(无现象)；④灼热的氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)．则此混合气体中

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A．一定没有CO₂，肯定有H₂

B．一定有CO、CO₂和水蒸气

C．一定有H₂、CO₂和HCl

D．可能有CO₂、NH₃和水蒸气

在标准状况下，将CO₂和CO的混合气体(密度为g/L)，充满一盛有足量Na₂O₂的密闭容器中(容积为22.4L)，用间断的电火花引发至充分反应，反应完成后，对容器里存在的物质的叙述正确的是

[　　]

A．存在0.5mol CO　　　　　 B．存在0.125mol O₂

C．存在0.25mol Na₂CO₃　　　D．存在0.5mol Na₂CO₃

将两种硫酸盐按一定比例共熔，可得化合物X．X溶于水电离出K⁺、Cr³⁺、，若将2.83g X中的Cr³⁺全部氧化成，这些可以从过量的KI溶液中氧化出63.5g碘单质，反应的离子方程式为：＋6I^－＋14H⁺＝2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O，若向溶有2.83g X的溶液中加入过量BaCl₂溶液，可得4.66g白色沉淀．由此可推断X的化学式为

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A．KCr(SO₄)₂　　　　　B．2K₄SO₄·Cr₂(SO₄)₃

C．KCr₃(SO₄)₅　　　　　D．K₂Cr(SO₄)₄

向a mol Na₂S、b mol Na₂SO₃的混合溶液中，加入足量稀H₂SO₄后，充分反应，能得到沉淀的最大值是

[　　]

A．(a＋b)mol　　　B．(2a＋b)mol

C．(2a＋2b)mol　　D．(a＋2b)mol

下列离子方程式正确的是

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A．次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：

　Ca²⁺＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：

　Fe²⁺＋2H₂O₂＋4H⁺＝Fe³⁺＋4H₂O

C．用氨水吸收少量的SO₂：

　NH₃·H₂O＋SO₂＝＋

D．硝酸铁溶液中加过量氨水：

　Fe³⁺＋3NH₃·H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3

某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子浓度相同，离子物质的量浓度为6mol／L，则此溶液还可溶解铁粉

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A．11.2g　　　B．16.8g　　　C．19.6g　　　D．22.4g

在某无色溶液中，加入过量稀盐酸生成沉淀后，其溶液中若通入H₂S，则再次生成沉淀，最初水溶液中含有的离子组是

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A．Ag⁺、Hg²⁺、Na⁺　　　　B．Ag⁺、Cu²⁺、K⁺

C．Ag⁺、Fe³⁺、Mg²⁺　　　　D．Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺

常温常压下，向V L真空容器中通入n mol SO₂和m mol H₂S，若5n＝m且氧化产物与还原产物之和为48g，则m与n的关系为

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A．m＋n＝3　　　B．m＋n＝4

C．m＋n＝3.5　　D．m＋n＝5