(2003·湖北)已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的所有离子数目为，后者溶液中的所有离子数目为，下列关系正确的是

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A．

B．

C．

D．

在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：

N₂O₄(g)2NO₂(g)，若N₂O₄的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么N₂O₄的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L所需反应的时间

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从某些性质看(CN)₂和Cl₂、NH₃和H₂O、和H₃O⁺、和OH^－各组内两两相似．据此判断下列反应：①(CN)₂＋2OH^-＝OCN^-＋CN^-＋H₂O；②2Na＋2NH₃＝2NaNH₂＋H₂↑；③CuO＋2NH₄Cl＝CuCl₂＋2NH₃＋H₂O；④NH₄Cl＋NaNH₂＝2NH₃↑＋NaCl，其中正确的是

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在反应3Cu₂S＋22HNO₃＝6Cu(NO₃)₂＋3H₂SO₄＋10NO↑＋8H₂O中，当有1.5mol Cu₂S被氧化时，被还原的HNO₃的物质的量是

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铜和镁的合金a g，完全溶于浓硝酸．若反应中硝酸被还原只产生b mol的NO₂气体和c mol的N₂O₄气体．在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为多少g

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某金属的硝酸盐受热分解生成NO₂和O₂的物质的量之比是8∶1，则金属元素的化合价比反应前

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工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源．为了治污，工业上通常通入NH₃与之发生下列反应：NO_x＋NH₃→N₂＋H₂O．现有NO、NO₂的混合气3L，可用同温、同压下的3.5L NH₃恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体NO和NO₂的物质的量之比为

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将碳酸铵加热到全部转化为气体后，将气体先通过过氧化钠，固体质量增加x g，再通过浓硫酸，液体质量增加y g；若先通过浓硫酸，液体质量增加z g，再通过过氧化钠，固体质量增加w g．则x、y、z、w由大到小排列的顺序是

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氮气与其他单质化合一般需高温，有时还需高压等条件，但金属锂在常温、常压下就能与氮气化合生成氮化锂，这是因为

①此反应可能是吸热反应

②此反应可能是放热反应

③此反应可能是氮分子不必先分解为原子

④此反应前可能氮分子先分解成原子

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把x mL CO₂通过足量的Na₂O₂后，再与y mL NO混合，x与y之和为30．设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x∶y为

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