常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中

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A．[HCOO^－]＞[Na⁺]

B．[HCOO^－]＜[Na⁺]

C．[HCOO^－]＝[Na⁺]

D．无法确定[HCOO^－]与[Na⁺]的关系

某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为

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95℃时，水中H⁺的物质的量浓度为10^－6mol/L，若把0.01mol NaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液，溶液的pH为

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将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c()和c(H⁺)之比约为

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水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，则n值是

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将体积都为10mL、pH都等于3的甲酸和盐酸加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH为5．稀释后溶液体积毫升数

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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn_(溶液)H⁺(溶液)＋In^－(溶液)

红色　　　　　　　　黄色

浓度为0.02mol/L的下列各溶液：(1)盐酸　　(2)石灰水　　(3)NaCl溶液　　(4)NaHSO₄溶液　　(5)NaHCO₃溶液　　(6)氨水

其中能使指示剂显红色的是

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在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是

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A．

B．

C．

D．

反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，而C的浓度增加了2a/3mol/L；又测得平均反应速率v_C＝2v_B．达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为

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A．2A(g)＋6B(g)3C(g)＋5D(g)

B．3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)

C．3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)

D．A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)

反应2X(g)＋Y(g)2Zn(g)(正反应为放热反应)在不同温度(T₁和T₂)及不同压强(p₁和p₂)下，产物Z的物质的量(n_Z)与反应时间(t)的关系如图所示．下述判断正确的是

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