根据下列事实：①X＋Y²⁺X²⁺＋Y；②Z＋2H₂OZ(OH)₂＋H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱：④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W²⁺＋2e^－W、Y－2e^－Y²⁺可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是

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有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向为A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E做电极构成原电池时，电极反应为：E²⁺＋2e^－E；B－2e^－B²⁺，则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

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钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是

①Fe由＋2价转化为＋3价；②O₂被还原；③H⁺被还原；④有Fe₂O₃·H₂O生成；⑤杂质碳被氧化除去

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镍－镉(Ni－Cd)可充电电池可以发生如下反应：

Cd(OH)₂＋2Ni(OH)₂Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O

由此可知，该电池的负极材料是

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含n g HNO₃的稀溶液恰好与m g铁粉完全反应，若HNO₃只被还原为NO，则n∶m可能是

①5∶1、②9∶2、③3∶1、④2∶1、⑤4∶1

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现有甲、乙、丙三种溶液，在甲溶液中加入适量Ba(OH)₂溶液，得到白色沉淀，向该沉淀物中加入足量的乙溶液，沉淀可全部溶解，在此溶液中加入丙溶液，又生成白色沉淀，同时产生气体．甲、乙、两三种溶液分别是

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A．MgCl₂、HCl、Na₂SO₄

B．AlCl₃、HNO₃、Na₂CO₃

C．Na₂CO₃、HCl、AgNO₃

D．Al₂(SO₄)₃、HNO₃、Na₂CO₃

将a mol钠和a mol铝一同投入到m g足量的水中，所得溶液密度为d g/mL，该溶液中溶质的质量分数为

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A．％

B．％

C．％

D．％

Al溶于NaOH溶液中，1mol Al失去的电子被水获得，作氧化剂的H₂O的物质的量为

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某无色溶液能与镁作用产生氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是

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A．H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^－

B．K⁺、、Cl^－、

C．K⁺、OH^－、、

D．Ca²⁺、H⁺、Cl^－、

用1.0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如图所示．原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是

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