实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb＋＝PbSO₄＋2e^－　　正极：PbO₂＋4H⁺＋＋2e^－＝PbSO₄＋2H₂O今若制取0.005mol Cl₂，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是

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烧杯中盛放浓度均为0.10mol/L的氯化钠和硝酸铜的混合液．现将该溶液以惰性电极进行电解，当Cu²⁺全部在阴极上转变为金属铜时，整个溶液(摇匀)的pH为

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用石墨电极电解300mL食盐水，当阴极产生336mL气体(标准状况下)时停止通电(此时溶液中尚有少量NaCl剩余)，若电解前溶液的pH为10，体积变化可以忽略，则电解后此溶液的pH最接近于

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用惰性电极电解100mL 0.05mol/L的CuSO₄溶液，当电解到阴极刚好有气体析出时，溶液的pH最接近于(不考虑溶液的体积变化)

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某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

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A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

将质量分数为0.052(5.2％)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm³)，用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0％)时停止电解，此时溶液中应符合的关系是

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金属加工后的废切削液中含2％～5％的NaNO₂，它是一种环境污染物．人们用NH₄Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO₂转化为无毒物质．该反应分两步进行：

第一步：NaNO₂＋NH₄Cl＝NaCl＋NH₄NO₂

第二步：NH₄NO₂N₂↑＋2H₂O

下列对第二步反应的叙述中正确的是

①NH₄NO₂是氧化剂．

②NH₄NO₂是还原剂．

③NH₄NO₂发生了分解反应．

④只有氮元素的化合价发生了变化．

⑤NH₄NO₂既是氧化剂又是还原剂．

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下列反应的离子方程式中正确的是

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A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：

　　Ca²⁺＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：

　　Fe²⁺＋2H₂O₂＋4H⁺＝Fe³⁺＋4H₂O

C．用氨水吸收少量二氧化硫：

　　NH₃·H₂O＋SO₂＝＋

D．硝酸铁溶液中加过量氨水：

　　Fe³⁺＋3NH₃·H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3

将溶液酸化时，对KMnO₄氧化剂氧化性的影响，下列分析完全正确的是

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A．不影响其氧化性，因为H⁺根本不参与反应

B．将增强其氧化性，因为H⁺能结合电子

C．不影响其氧化性，因为H⁺并不发生还原反应

D．将增强其氧化性，因为H⁺将参与反应生成水

某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶4，则该金属可能是

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