将13.4g KCl和KBr的混合物溶于水，配成500mL溶液，通入过量Cl₂，反应后将溶液蒸干得到11.18g固体，所配溶液中K⁺、Cl^－、Br^－的物质的浓度之比为

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两种短周期元素组成的化合物中原子个数比为1∶3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能为

①a＝b＋5　②a＋b＝8　③a＋b＝30　④a＝b＋8

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某碱性蓄电池在充电和放电时的反应为：Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂下列说法中正确的是

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A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe

B．放电时，正极反应是NiO₂＋2e^－＋2H⁺＝Ni(OH)₂

C．充电时，阴极反应是Ni(OH)₂－2e^－＋2OH^－＝NiO₂＋2H₂O

D．充电时，阳极附近pH增大

在25℃时，在浓度为1mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，测得其c()分别为a、b、c(单位为mol/L)．下列判断中正确的是

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G、Q、X、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)

(1)G→Q＋NaCl

(2)Q＋H₂OX＋H₂

(3)Y＋NaOH→G＋Q＋H₂O

(4)Z＋NaOH→Q＋X＋H₂O

这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为

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A．Q　　G　　Z　　X　　Y

B．G　　Y　　Q　　Z　　X

C．G　　Y　　Z　　Q　　X

D．Z　　X　　G　　Y　　Q

用铂作电极，电解500ml KCl溶液，当两极产生气体的总体积为16.8ml(标准状况)时，溶液的pH范围为

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将3.48克Fe₃O₄完全溶解在一定量稀硫酸中，再加入25mK₂Cr₂O₇溶液，恰好使其中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而Cr₂O₇^2－全部还原为Cr³⁺，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为

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用热的稀硝酸和足量的铁粉反应，生成Fe(NO₃)₂、N₂O、H₂O，结果收集到4.48L气体(标况)，则被氧化的铁为

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已知A(单质)＝B(单质)，△H＞0，则下列判断正确的是

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A．B单质比A单质稳定

B．B单质和A单质互为同分异构体

C．B单质中化学键的键能比A单质中的大

D．等量的A和B，A单质的内能高

某单质能与足量的浓HNO₃反应放出NO₂气体，若参加反应的单质和HNO₃的物质的量之比为1∶a，则该元素在反应中所显示的化合价

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