标准状况下，11.2L由甲烷、甲醛、乙烷组成的混合气体完全燃烧后，生成相同状况下15.68L，混合气体中乙烷所占体积分数为

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某温度下，将通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合溶液，经测定与的浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为

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1998年，美国科学家合成出具有极强爆炸性的“”，对其结构尚不清楚，只知“”实际是带正电荷的分子碎片．若“”的空间结构呈V形对称，5个氮原子最外电子层都达8电子结构，且含2个N≡N，将其视为“”，则n值为

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1.92g Cu投入到一定量的浓中，Cu完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的，恰好使气体完全溶于水，则通入的体积为

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将含有0.4mol 和0.2mol NaCl水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，另一电极上析出气体在标准状况下的体积为

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在一定条件下，与可发生如下反应：＋＝＋(x＋y)HCl，已知当消耗6.72L(标况)时，生成0.1mol氮的氯化物，则它的化学式为

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在一个a L的密闭容器中，放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：，反应达到平衡后，A的浓度减少到原来的，混合气体的平均相对分子质量增大了倍，则反应式中的n值为

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下图表示金属X，Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气量的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产生氢气的体积(标准状况)，下列有关Z的组成判断正确的是

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A．n(Na)∶n(Fe)=2∶1　　　　  B．n(Mg)∶n(K)=1∶2

C．n(Na)∶n(Al)=1∶3　　　　  D．n(K)∶n(Al)=1∶1

有一混合液可能含有NaOH、、中的一种或两种．现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为 mL和 mL，若＞，则上述溶液中的溶质是

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A．NaOH

B．

C．和

D．和NaOH

工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一．已知=，=．现有和b molNO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是

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A．

B．2a=b

C．a≥b

D．a＜b