在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe³⁺的物质的量之比为

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如图两个装置中，溶液体积均为200ml，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol·L^－1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e^－，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

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A．产生气体体积：①＝②

B．电极上析出固体质量：①＜②

C．电极反应式：

　　①中阳极：4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑

　　②中负极：2H⁺＋2e^－＝H₂↑

D．溶液的pH变化：①减小；②增大

CuCO₃和Cu₂(OH)₂CO₃的混合物34.6g恰好完全溶于300mL 2mol·L^－1盐酸溶液中，加热分解等质量的这种混合物全部生成CuO的质量为

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pH＝11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL．其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

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A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强

C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱

D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V_X＞V_Y

如图，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温同压)，当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强大小关系正确的是

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某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是

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A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L^－1

B．能计算出混合物中NaHCO₃的百分含量

C．加入混合物9.2g时盐酸未反应完

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

NiCd可充电碱性电池，其两极为Cd和NiO(OH)，放电时某极反应式为：2NiO(OH)＋2H₂O＋2e＝2Ni(OH)₂＋2OH^－，总反应：Cd＋2NiO(OH)＋2H₂OCd(OH)₂＋2Ni(OH)₂．下列说法不正确的是

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A．充电时，Ni元素被氧化

B．放电时，电池正极周围pH增大

C．放电时，另一电极反应为Cd＋2H₂O－2e＝Cd(OH)₂＋2H⁺

D．充电时，电池正极与电源正极连接

利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用如图所示装置的是

①电石和水

②MnO₂和浓盐酸

③Cu和稀硝酸

④Na₂SO₃和硫酸

⑤浓盐酸和浓硫酸

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t℃时CuSO₄在水中的溶解度为25g，将32g CuSO₄白色粉末加入m g水中形成饱和CuSO₄溶液并有CuSO₄·5H₂O晶体析出，则m的取值范围是

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还原2.4×10^－3mol[XO(OH)₃]⁺到X元素的低价态时，消耗0.2mol·L^－1的Na₂SO₃溶液30mL，则X元素的低价态是

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