金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾(KO₂)．KO₂与CO₂或水均生成O₂．先将一定量的钠钾合金在足量O₂中燃烧，再将反应物投入水中，并通入足量的CO₂，充分反应后，放出O₂的最大体积是被吸收的CO₂最大体积的1/3，则原钠钾合金中钠和钾的质量比为

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某无色混合气体可能含有CO₂，CO，H₂O(水蒸气)，H₂中的一种或几种，依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊．由此可以确定原混合气体中

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A．一定含有CO₂，H₂O，至少含有H₂，CO中的一种

B．一定含有H₂O，CO，至少含有CO₂，H₂中的一种

C．一定含有CO，CO₂，至少含有H₂O，H₂中的一种

D．一定含有CO，H₂，至少含有H₂O，CO₂中的一种

C和CaCO₃的混合物在空气中加强热后，C被完全氧化，CaCO₃完全分解，若生成的CO₂和原混合物的质量相等，则原混合物中单质碳的质量分数为

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向含a mol Na₂S，b mol Na₂S₂O₃的溶液中加入足量的稀硫酸后充分反应，能够得到的沉淀的最大值是

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已知98％的浓H₂SO₄的浓度为18.4mol/L，则49％的硫酸溶液的浓度为

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相同体积的KI，Na₂S，FeBr₂溶液，分别通入氯气并充分反应，若耗用Cl₂的质量相同，则KI，Na₂S，FeBr₂三种溶液的物质的量浓度之比是

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有X，Y，Z三种元素，已知X元素的原子失去1个电子后变成质子；Y元素的最高正价与负价的代数和为6，且Y元素的单质通常用于对城市自来水消毒、杀菌；Z元素在自然界中既以游离态存在，又以化合态存在，而且Z是地壳中含量最高的元素，此三种元素形成的化合物的化学式不可能是

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A，B，C，D，E是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是

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下列关于锂原子结构和性质的判断中，错误的是

①与水反应比钠剧烈

②它的原子半径比钠原子小

③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO₂

④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同

⑤它是强还原剂

⑥锂应保存在煤油中以隔绝空气

⑦Li在空气中燃烧生成Li₂O₂

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某元素的近似相对原子质量为a，它有质量数分别为b和c的两种同位素，则_bX和_cY在自然界中的原子个数百分比是

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