将SO₂和O₂的混合气体充入装有催化剂的密闭容器里，在一定温度下使其反应，初始压强为3×1.01×10⁵Pa，保持温度不变，达到平衡时容器内压强变为2.2×1.01×10⁵Pa，这时SO₃的物质的量分数为

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某温度下，反应ClF(g)＋F₂(g)ClF₃(g)(正反应是放热反应)在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是

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A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B．温度不变，增大体积，ClF₃的产量提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D．降低温度，体积不变，F₂的转化率降低

在一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可逆反应A₂(气)＋B₂(气)2AB(气)达到化学平衡的标志是

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A．容器内气体的总压强不随时间变化而变化

B．单位时间内有n mol A₂生成同时就有nmol B₂生成

C．单位时间内有n mol A₂生成同时就有2nmol AB生成

D．容器内气体的密度不变

一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

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A．C的生成速率与C的分解速率相等

B．A，B，C的浓度相等

C．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

D．A，B，C的分子数之比为1∶3∶2

把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使其发生如下反应：3X(气)＋Y(气)nZ(气)＋2W(气)，5min末生成0.2mol W，若测得以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n的值为

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某温度下，反应2N₂O₅＝4NO₂＋O₂开始进行时，c(N₂O₅)＝0.0408mol/L，经1min后，c(N₂O₅)＝0.030mol/L，则该反应的化学反应速率为

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A．v(N₂O₅)＝1.8×10^－4mol/(L·s)

B．v(N₂O₅)＝1.08×10^－2mol/(L·s)

C．v(NO₂)＝1.8×10^－4mol/(L·s)

D．v(O₂)＝5.4×10^－3mol/(L·s)

某无色透明混合气体可能含有H₂，CO，CO₂，HCl，NH₃，H₂O(气)中的两种或多种．当混合气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)，②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H₂SO₄(无现象)；④灼热氧化铜(变红)，⑤无水硫酸铜(变蓝)．则该气体成分的正确判断是

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将0.03mol Cl₂缓缓通入含0.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H⁺)与Cl₂用量(物质的量n)的关系示意图(如图所示)是(设溶液的体积不变)

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A．

B．

C．

D．

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

①I^－，ClO^－，，H⁺

②K⁺，，，OH^－

③，，Cl^－，OH^－

④Fe³⁺，Cu²⁺，，Cl^－

⑤H⁺，K⁺，，

⑥Ca²⁺，Na⁺，，

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3.2g Cu与30mL 3mol/L HNO₃溶液充分反应，还原产物有NO₂和NO，若反应后溶液中H⁺为a mol，则此时溶液中所含为

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