弱电解质的电离程度可以用电离度表示，电离度指已电离的电解质分子数占溶液中原有电解质分子数的百分比．现有HX，HY，HZ三种一元酸，在25℃时它们水溶液的浓度和电离度如表3，则三种酸由强到弱的顺序是

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下列物质属于强电解质的是

①硫酸钡

②乙酸

③氯化氢

④三氧化硫

⑤氯气

⑥碳酸氢钠

⑦铜

⑧硫酸溶液

⑨氢氧化钾

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在25℃时，0.1mol/L的HNO₂，HCOOH，HCN，H₂CO₃的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10^－4，1.8×10^－4，4.9×10^－10，K₁＝4.3×10^－7和K₂＝5.6×10^－11，其中氢离子浓度最大的是

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1mol A气体和n molB气体按下列反应生成气体C：A＋nBmC，反应一段时间后测得A的转化率为50%，反应前气体的密度在同温同压下是反应后的3/4，则n和m的数值可能是

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某体积可变的密闭容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10％，下列推断正确的是

①原混合气体的体积为1.2V L

②原混合气体的体积为1.1V L

③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L

④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V L

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可逆反应：mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)在反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数ω(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系见图(a)和(b)，下列叙述正确的是

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A．达平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．达平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中：n＞e＋f

D．达平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

冰醋酸沸点较高(117.9℃)，且能形成二聚物，其反应为：2CH₃COOH(气)(CH₃COOH)₂(液)，正反应为放热反应．若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实值，在测定时应采用

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向一容积固定的密闭容器中通入A，B两种气体，在一定条件下使之反应：2A(气)＋B(气)2C(气)，正反应为放热反应．当达到平衡后，改变其中一个条件(x)，则下列y不可能符合图中曲线变化的是

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A．当x表示压强时，y表示混合气体的平均式量

B．当x表示增加A的物质的量时，y表示C的浓度

C．当x表示增加A的物质的量时，y表示B的转化率

D．当x表示温度时，y表示C的物质的量

已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的质量分数一定增大

②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大

④反应物浓度一定降低

⑤条件刚改变时正反应速率一定大于逆反应速率

⑥使用了合适的催化剂

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在密闭容器中进行反应X₂(气)＋3Y₂(气)2Z(气)，其中X₂，Y₂，Z的起始浓度分别是0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L．当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是

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