将标准状况下的2.24升CO₂通入150毫升1摩/升NaOH溶液中，下列说法正确的是

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A．溶液中HCO₃^-略多于CO₃^2-

B．溶液中CO₃^2-离子数等于HCO₃^-离子数

C．Na⁺离子数等于CO₃^2-与HCO₃^-离子数之和

D．溶液中HCO₃^-略少于CO₃^2-

同温下3种一元弱酸HA、HB、HC的钠盐NaA、NaB、NaC，它们同物质的量浓度溶液的pH值分别为9、10、8，则3种酸的酸性由强到弱的顺序是

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eCl₃溶液与下列物质的反应，其中与水解无关的是物质：A．紫色石蕊试液　B．碘化钾　C．煮沸的蒸馏水　D．H₂S溶液　(e)NaAlO₂　(f)苯酚钠溶液　(g)+KSCN溶液　(h)铜粉　(i)小苏打溶液　(j)镁粉

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有4种物质的量浓度均为1mol/L的由一价阳离子和一价阴离子组成的盐溶液．它们分别是AX、BX、AY、BY，据测定AX和BY溶液的pH值均等于7，而AY溶液的pH值大于7，BX溶液的pH值小于7，则可能不水解的盐应该是

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下列盐溶液因水解而呈中性的是

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向HCl和CaCl₂混和溶液100ml中，逐渐加入Na₂CO₃溶液，生成的沉淀和所加入的Na₂CO₃溶液的体积关系如图所示，若CaCl₂溶液物质的量浓度为0.025摩/升，则原溶液的pH值为

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Na₂CO₃溶液的pH值和稀氨水的pH值均等于9，其中由水电离出的[OH^－]前者为xmol/L，后者为ymol/L；则x和y的关系正确的是

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现有0.006%的CH₃COOH溶液，已知其中醋酸有10%发生电离，溶液的密度1g/cm³，下列结论中正确的是

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A．[H⁺]=1×10^－3mol/L

B．[OH^－]=1×10^－11mol/L

C．pH=5

D．溶液由水电离出的[H⁺]=1×10^－10mol/L

在pH=13的Na₂CO₃溶液中与pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的[OH^－]之比是

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已知在密闭容器里反应mX(g)+nY(g)qZ(g)+Q中反应物Y与反应时间t、温度T、压强p的关系曲线见右图，试通过对上述曲线的分析，判断下列描述中正确的是：

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A．T₁<T₂、p₂<p₁、m+n＞q、Q＞0

B．T₁<T₂、p₂<p₁、m+n＞q、Q<0

C．T₁＞T₂、p₁<p₂、m+n<q、Q<0

D．T₁＞T₂、p₁<p₂、m+n<q、Q＞0