下列各组离子在无色透明的酸性溶液中可以大量共存的是  （   ）

A．NH、NO、Al³⁺、Cl^－     B．Na⁺、I^－、ClO^－、K⁺

C．MnO、 K⁺、Na⁺、SO    D．K⁺、Na⁺、HCO、SO

一定温度下，于密闭容器中充入氨气，使之发生如下反应：
NH₃　　 N₂ + 3H₂ △H=+92.3 kJ。反应开始后容器中混合气体平均相对分子质量

（）与反应时间的关系图如下，其中正确的是：（    ）

A.　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B.

C.　　　　　　　　　　　　　　　　      D.

镁条在空气中燃烧生成MgO和Mg₃N₂，将燃烧产物溶于60 mL浓度为2 mol•L^－1的盐酸中，以20 mL 0.5 mol•L^－1 NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在溶液中加入过量NaOH溶液，并加热使NH₃全部蒸发，再用稀盐酸吸收NH₃，使此盐酸增重0.17 g，则镁条的质量是（    ）

A．0.6 g    　　　　  B．1.2 g  　　　　    C．2.4 g    　　　　  D．3.6 g

2.1 g平均摩尔质量为7.2 g•mol^－1的CO和H₂组成的混合气体与足量的氧气反应，充分燃烧后立即将产生的气体通入足量的Na₂O₂固体中，固体质量增加（    ）

A．2.1 g    　　　　 B．3.6 g   　　　　  C．7.2 g  　　　　   D．1.24 g

标准状况下的H₂、Cl₂混合气体a dm³，经光照完全反应后，所得气体恰好可以能使b mol NaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能是（    ）

A．b＝a/22.4 　　      B．b＜a/22.4    　　  C．b＞a/22.4 　　   D．b≥a/11.2

在一固定的密闭容器中加入2 mol A和1mol B发生反应：

2A (g) + B (g)3C (g) + D (g)

达到平衡时C的浓度为W mol•L^－1，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol•L^－1的是（　　 ）

A．4 mol A + 2 mol B    　　　　　　　　　　  B．2 mol A + 1 mol B + 3 mol C + 1 mol D

C．3 mol C + 1 mol D + 1 mol B  　　　　　　  D．3 mol C + 1 mol D

反应2X (g) + Y (g)2Z (g) + 热量，在不同温度（T₁和T₂）及压强（p₁和p₂），产物Z的物质的量（n₂）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（　　 ）

A．T₁ < T₂，p₁ < p₂

B．T₁ < T₂，p₁ > p₂

C．T₁ > T₂，p₁ > p₂

D．T₁ > T₂，p₁ < p₂

由两种固体组成的混合物，加热分解后残余固体的质量是原混合物质量的一半，那么这种混合物的组成物质可能是(　)

A．Na₂CO₃和NaHCO₃    　　　　    B．Mg(HCO₃)₂和MgCO₃

C．Fe(OH)₃和Cu(OH)₂    　　 D．Cu(NO₃)₂和CaCO₃

N₂与其他单质化合，一般需要用高温，有时还需要高压等条件，但金属锂在常温常压下就与N₂化合生成氮化锂，这是因为  （    ）

①此反应可能为吸热反应  ②此反应可能为放热反应  ③此反应中可能氮分子不必先分解为原子  ④此反应前可能是氮分子先分解成原子

A.①②　　　　　　　　   B.②④

C.②③　　　　　　　　   D.①④

下列物质分别与36.5 g 20%的盐酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（  ）

A．Mg　　　　　　  B．MgO　　　　　　  C．Mg(OH)₂　　　　   D．MgCO₃