2H₂O2NaOH

　　负极：Pb＋SO-2e^－===PbSO₄

　　正极：PbO₂＋4H^＋＋SO＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O

　　今欲制得Cl₂ 0.050 mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是(　)

　　A．0.025 mol 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.050 mol

　　C．0.10 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．0.20 mol

　　①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极；④冶炼铝时，把氧化铝加入冰晶石液态体系中成为熔融体后电解；⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe₂O₃·nH₂O

　　A．①②③④⑤

　　B．①③④⑤

　　C．①③⑤

　　D．②④

　　A．④＞②＞③＞①

　　B．②＞①＞③＞④

　　C．④＞②＞①＞③

　　D．③＞②＞④＞①

　　A．2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃

　　B．Zn＋Ag₂O＋H₂O===Zn(OH)₂＋2Ag

　　C．Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O

　　D．2H₂＋O₂===2H₂O

　　若撤去B，测知电流IAI_C；

　　若撤去C，并将A、B两溶液混匀后分为两等份，再置于电路Ⅰ、Ⅱ处，测知通过A、B混合溶液的电流与先前通过A溶液的电流的相对大小关系为I_ABI_A，已知A、B、C分别选自下列溶液：0.1 mol·L^－1盐酸、0.1 mol·L^－1醋酸、0.1 mol·L^－1 NaCl溶液、0.1 mol·L^－1硫酸、0.1 mol·L^－1 NaOH溶液、0.1 mol·L^－1氨水．25℃时，A溶液pH＜7．

　　回答下列问题：

　　(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液？

　　A：______________；B：______________；C：______________．

　　(2)若向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色，则C是______________；将A、B、C分别以等体积进行两两混合，结果是哪种组合的混合液中水的电离程度最大？(选填A、B、C回答)．

　　A．c(Na^＋)＞c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

　　B．c(Na^＋)＞c(CN^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

　　C．c(CN^－)＋c(OH^－)＞c(Na^＋)＋c(H^＋)

　　D．c(CN^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

　　A．1/2(10^－8＋10^－10)mol/L　　　　　　　　　　    　　   B．(10^－8＋10^－10)mol/L

　　C．(1×10^－14-5×10^－5)mol/L　　　　　　　　　　 　　   D．2×10^－10 mol/L

　　A．a＝b＝100 mL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．a＝b＝1000 mL

　　C．a＜b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　   D．a＞b

　　A．CH₃COOH的电离作用大于CH₃COONa的水解作用

　　B．CH₃COONa的水解作用大于CH₃COOH的电离作用

　　C．CH₃COOH的存在抑制了CH₃COONa的水解作用

　　D．CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的电离作用