将镁、锌、铝三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成标准状况下的H₂为2.8L，则原金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是（　）

A．0.125mol　　　　　　　　 B．0.1mol　　　　　　　　    C．0.15mol　　　　　　　　  D．0.2mol

在100g浓度为18mol/L、密度为rg/cm³的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（　）

A．小于100mL　　　　    B．等于100mL　　　　    C．大于100mL　　　　    D．等于mL

已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大。将10%和90%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（　）

A．大于50%

B．等于50%

C．小于50%

D．不能确定

检验某未知溶液中是否含有的下列操作中，最合理的是（　）

A．加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液

B．先加HNO₃酸化，再加Ba(NO₃)₂溶液

C．加入HCl酸化的BaCl₂溶液

D．先加HCl酸化，再加BaCl₂溶液

高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO₄Fe₂O₃与+SO₂↑+SO₃↑，若将生成的气体通入BaCl₂溶液中，得到的沉淀物是（　）

A．BaSO₃和BaSO₄

B．BaS

C．BaSO₃

D．BaSO₄

将H₂S、SO₂、SO₃各0.01mol依次溶解于1L水中，则所得溶液肯定具有（　）

A．中性、漂白性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．酸性、漂白性

C．只有酸性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．只有漂白性

工业上以含硒的废料中提取硒的方法之一是用H₂SO₄和NaNO₃处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，加入盐酸共热，硒被转化为亚硒酸：

2HCl+H₂SeO₄══H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O，再将SO₂通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒。则下列叙述，正确的是（　）

A．H₂SeO₄氧化性比Cl₂弱

B．H₂SeO₃的还原性比SO₂强

C．析出1molSe，需H₂SeO₃、SO₃、H₂O各1mol

D．H₂SeO₃的氧化性比H₂SO₃强

30mL、0.1mol/L的Na₂SO₃溶液恰好将2´10^-3mol的XO₄^-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（　）

A．+1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．+2

C．+3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．+4

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　）

①HCl比H₂S稳定

②HClO氧化性比H₂SO₄强

③HClO₄酸性比H₂SO₄强

④盐酸酸性比氢硫酸强

⑤Cl₂能与H₂S反应生成S

⑥氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子

⑦Cl₂与铁反应生成FeCl₃，硫与铁反应生成FeS

A．②④⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．②④

C．②⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．④⑥

固体A的化学式为NH₅，它的所有的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（　）

A．1molNH₅中含有5N_A个N—H键（N_A表示阿伏加德罗常数）

B．NH₅中既有共价键又有离子踺，它形成的晶体是离子晶体

C．NH₅的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为NH₅+H₂O══NH₃×H₂O +H₂↑